Video: Het n2 waterstofbinding?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Stikstof ( N2 ) is 'n nie-polêre molekule en vorm slegs weeklikse Londense verspreidingskragte tussen sy molekules. Water is 'n baie polêre molekule wat sterk vorm waterstofbindings tussen sy molekules. As N2 kon waterstofbindings vorm met water, sou dit baie oplosbaar in water wees.
Net so, watter soort intermolekulêre kragte is teenwoordig in n2?
N2 : Stikstofgas ( N2 ) is diatomies en nie-polêr omdat beide stikstofatome dieselfde mate van elektro-negatiwiteit het. Londense verspreiding magte laat stikstofatome saam om 'n vloeistof te vorm.
Net so, het n2 'n dipoolmoment? Oor die algemeen kan alle biatomiese homonukleêre molekules, soos N2 , O2, F2, doen NIE het enige dipool moment : die verspreiding van die kernwolke is simmetries.
Weet ook, het n2 dipool dipool?
(c) NH3: Waterstofbinding oorheers (alhoewel daar is verspreiding en dipool - dipool kragte ook).(b) NEE het 'n hoër kookpunt omdat dit hasdipool - dipool kragte, terwyl N2 het slegs verspreidingskragte. (c) H2Te het 'n hoër kookpunt as H2S. Albei het verspreiding en dipool - dipool magte.
Het ch3f waterstofbinding?
(d) CH3F (l) – Dipool – dipoolkragte: CH3F is 'n polêre molekule, dit het 'n permanente dipool. In hierdie geval waterstofbinding wel NIE voorkom nie, aangesien die F-atoom is gebind na die sentrale C-atoom (F moet wees gebind na Hin bestel vir waterstofbinding om te gebeur).
Aanbeveel:
Kan 'n niepolêre molekule waterstofbinding hê?
As die molekule nie-polêr is, dan kan geen dipool-dipool interaksies of waterstofbinding plaasvind nie en die enigste moontlike intermolekulêre krag is die swak van der Waals krag
Watter elemente kan aan waterstofbinding deelneem?
Waterstofbinding kan tussen waterstof en vier ander elemente voorkom. Suurstof (mees algemeen), Fluoor, Stikstof en Koolstof. Koolstof is die spesiale geval deurdat dit eers werklik in waterstofbinding in wisselwerking tree wanneer dit aan baie elektronegatiewe elemente soos Fluoor en Chloor gebind is
Waarom is waterstofbinding belangrik vir water se eienskappe?
Waterstofbindings in water bied baie kenmerkende voordele aan water: kohesie (hou watermolekules bymekaar), hoë spesifieke hitte (absorbeer hitte wanneer breek, vrystelling van hitte tydens vorming; minimalisering van temperatuurverandering), hoë hitte van verdamping (verskeie waterstofbindings moet gebreek word in om water te verdamp)
Hoe kan waterstofbinding tussen watermolekules help om water se vermoë om groot hoeveelhede energie te absorbeer voor verdamping te verduidelik?
Die waterstofbindings in water laat dit toe om hitte-energie stadiger te absorbeer en vry te stel as baie ander stowwe. Temperatuur is 'n maatstaf van die beweging (kinetiese energie) van molekules. Soos die beweging toeneem, is energie hoër en dus is temperatuur hoër
Het fluormetaan waterstofbinding?
Verder het die molekule nie waterstofatome wat aan stikstof, suurstof of fluoor gebind is nie; waterstofbinding uitsluit. Laastens is daar 'n dipool wat gevorm word deur die verskil in elektronegatiwiteit tussen die koolstof- en fluooratome. Dit beteken die fluormetaanmolekule sal 'n sterk dipool-dipoolkrag hê