INHOUDSOPGAWE:
Video: Wat bedoel jy met redokstitrasie?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
A redoks titrasie is 'n tipe van titrasie gebaseer op a redoks reaksie tussen die analiet en titrant. 'n Algemene voorbeeld van 'n redoks titrasie behandel 'n oplossing van jodium met 'n reduseermiddel om jodied te produseer deur 'n styselaanwyser te gebruik om die eindpunt te help opspoor.
Ook, wat is 'n redokstitrasie en hoe werk dit?
'n Oplossing van bekende konsentrasie, genoem die titrant, word by 'n oplossing van die analiet gevoeg totdat net genoeg bygevoeg is om met al die analiet te reageer (die ekwivalensiepunt). As die reaksie tussen die titrant en die analiet a reduksie-oksidasie reaksie, word die prosedure a genoem redoks titrasie.
Verder, wat word bedoel met redoksreaksie? An oksidasie-reduksie ( redoks ) reaksie is 'n tipe chemikalie reaksie wat 'n oordrag van elektrone tussen twee spesies behels. An oksidasie-reduksie reaksie is enige chemikalie reaksie waarin die oksidasiegetal van 'n molekule, atoom of ioon verander deur 'n elektron te verkry of te verloor.
Om ook te weet, wat is die tipe redokstitrasie?
Tipes Redoks-titrasies
- Bromometrie gebruik 'n broom (Br2) titrant.
- Cerimetrie gebruik cerium(IV)-soute.
- Dichrometry gebruik kaliumdichromaat.
- Jodometrie gebruik jodium (I2).
- Permanganometrie gebruik kaliumpermanganaat.
Hoekom gebruik ons redokstitrasie?
Redokstitrasie bepaal die konsentrasie van 'n onbekende oplossing (analiet) wat 'n oksideer- of reduseermiddel bevat. Nie alles nie titrasies vereis 'n eksterne aanwyser. Sommige titrante kan dien as hul eie aanwysers, soos wanneer kaliumpermanganaat is getitreer teen 'n kleurlose analiet.
Aanbeveel:
Wat word bedoel met endotermies en eksotermies?
'n Endotermiese proses is enige proses wat energie van sy omgewing vereis of absorbeer, gewoonlik in die vorm van hitte. Die teenoorgestelde van 'n endotermiese proses is 'n eksotermiese proses, een wat energie vrystel, 'uitgee' in die vorm van hitte
Waarom is 'n suurmedium nodig in redokstitrasie?
Daar is twee redes: Om waterstofione aan die oplossing te verskaf om dit te versuur. Sekere redoks (soos permanganaat) het beter oksidasievermoëns as dit in 'n suur omgewing uitgevoer word. Die sulfaatioon is 'n moeilike ioon om in gewone redokstitrasies te oksideer, so jy kry gewoonlik nie neweprodukte nie
Waarom word swaelsuur in redokstitrasie gebruik?
Swaelsuur (H2SO4) word in die redokstitrasieproses gebruik omdat dit die H(+)-ione verskaf wat nodig is vir die reaksie om vinniger plaas te vind terwyl die sulfaat(-)-ione skaars tydens die reaksie reageer. Daarom word swaelsuur bygevoeg om die oplossing suur te maak
Wat is die doel van redokstitrasie?
Die doel is om 'n titrasie van 'n redoksreaksie uit te voer om die onbekende konsentrasie van die oplossing te vind wat elektrone oorgedra het om nuwe stowwe te vorm
Wat word bedoel met die term dissosiasie en wat is 'n voorbeeld van 'n stof wat dissosieer?
Dissosiasie, in chemie, skeiding van 'n stof in atome of ione. Termiese dissosiasie vind plaas by hoë temperature. Byvoorbeeld, waterstofmolekules (H 2) dissosieer in atome (H) by baie hoë temperature; by 5 000°K word ongeveer 95% van die molekules in 'n monster waterstof in atome gedissosieer