INHOUDSOPGAWE:
Video: Wat impliseer gebalanseerde chemiese vergelykings?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Die chemiese vergelyking moet wees gebalanseerd sodat dit die wet van behoud van massa volg. A gebalanseerde chemiese vergelyking vind plaas wanneer die aantal verskillende atome van elemente in die reaktantekant gelyk is aan dié van die produktekant. Balansering van chemiese vergelykings is 'n proses van beproewing en fout.
Op hierdie manier, wat is balansering van chemiese vergelyking?
A gebalanseerde vergelyking is 'n vergelyking vir 'n chemiese reaksie waarin die aantal atome vir elke element in die reaksie en die totale lading is dieselfde vir beide die reaktante en die produkte. Ook bekend as: Balansering die vergelyking , balanseer die reaksie , behoud van lading en massa.
Behalwe hierbo, wat gebeur as 'n chemiese vergelyking nie gebalanseer is nie? Chemiese reaksies moet wees gebalanseerd , of met ander woorde, moet dieselfde aantal verskillende atome in die produkte hê as in die reaktante. As 'n chemiese reaksie nie gebalanseer is nie , geen inligting oor die verwantskap tussen produkte en reaktante kan afgelei word nie.
Met betrekking tot hierdie, wat is die stappe in die balansering van chemiese vergelykings?
Trappe
- Skryf jou gegewe vergelyking neer. Vir hierdie voorbeeld sal jy gebruik:
- Skryf die aantal atome per element neer.
- Bewaar waterstof en suurstof vir laaste, want dit is dikwels aan beide kante.
- Begin met enkele elemente.
- Gebruik 'n koëffisiënt om die enkele koolstofatoom te balanseer.
- Balanseer dan die waterstofatome.
- Balanseer die suurstofatome.
Hoekom moet ons chemiese vergelykings balanseer?
A chemiese vergelyking moet wees gebalanseerd want die Wet van Bewaring van materie moet hou goed tydens 'n chemiese vergelyking . Balansering van vergelyking is nodig omdat atome nie geskep of vernietig word tydens a chemiese vergelyking.
Aanbeveel:
Wat is die drie tipes chemiese vergelykings?
Die meer algemene tipes chemiese reaksies is soos volg: Kombinasie. Ontbinding. Enkele verplasing. Dubbele verplasing. Verbranding. Redoks
Hoekom pas ons koëffisiënte aan wanneer chemiese vergelykings gebalanseer word en nie subskripsies nie?
Wanneer jy die koëffisiënte verander, verander jy net die aantal molekules van daardie spesifieke stof. Wanneer jy egter die onderskrifte verander, verander jy die stof self, wat jou chemiese vergelyking verkeerd sal maak
Wat sê die koëffisiënte in 'n gebalanseerde chemiese vergelyking vir jou oor die reaktante en produkte?
Die koëffisiënte van 'n gebalanseerde chemiese vergelyking vertel ons die relatiewe aantal mol reaktante en produkte. By die oplossing van stoïgiometriese probleme word omskakelingsfaktore wat mol reaktante met mol produkte in verband bring, gebruik. In massaberekeninge is die molêre massa nodig om massa na mol om te skakel
Hoe balanseer jy chemiese vergelykings met oksidasiegetalle?
In die oksidasiegetalmetode bepaal jy die oksidasiegetalle van alle atome. Dan vermenigvuldig jy die atome wat verander het met klein heelgetalle. Jy maak die totale verlies van elektrone gelyk aan die totale wins van elektrone. Dan balanseer jy die res van die atome
Wat gebeur as chemiese vergelykings nie gebalanseer is nie?
As chemiese vergelykings nie gebalanseer is nie, oortree dit die WET VAN BEWARING VAN MASSA wat deur Antoine Lavoiser gegee is, dit stel dat die aantal atome in die reaktantkant gelyk sal wees aan die aantal atome in die produkkant van dieselfde elemente of ons kan sê dat atome nie vernietig kan word of wees nie