Hoe bewys jy Raoult se wet?
Hoe bewys jy Raoult se wet?

Video: Hoe bewys jy Raoult se wet?

Video: Hoe bewys jy Raoult se wet?
Video: Mystery Booster Convention Edition, открытие коробки с 24 бустерами, карты Magic The Gathering 2024, November
Anonim

Staat en Raoult se wet bewys vir nie-vlugtige opgeloste stof in vlugtige oplosmiddel. Gee ook enige twee beperkings van Raoult se wet . Die dampdruk van 'n oplossing van 'n nie-vlugtige opgeloste stof is gelyk aan die dampdruk van die suiwer oplosmiddel by daardie temperatuur vermenigvuldig met sy molfraksie.

Weet ook, wat is Raoult se wet-vergelyking?

Raoult se wet is 'n chemiese stof wet wat sê dat die dampdruk van 'n oplossing afhanklik is van die molfraksie van 'n opgeloste stof wat by die oplossing gevoeg word. Raoult se wet word uitgedruk deur die formule :Poplossing = ΧoplosmiddelP0oplosmiddel. waar. Poplossing is die dampdruk van die oplossing.

Ook, wat is Raoult se wet en die toepassing daarvan? Een van die eenvoudigste en mees algemeen toegepas vir nie-waterige mengsels is Raoult se wet . Dit word gebruik om te skat die bydrae van individuele komponente van 'n vloeibare of vaste mengsel tot die totale druk uitgeoefen deur die stelsel, veral vir diskrete mengsels waar die die hoeveelheid van elke komponent is bekend.

Op hierdie manier, wat stel Raoult se wet?

Raoult se wet . Raoult se wet bepaal dat die dampdruk van 'n oplossing gelyk is aan die som van die dampdrukke van elke vlugtige komponent as dit suiwer was vermenigvuldig met die molfraksie van daardie komponent in die oplossing.

Wat is Raoult se wet lei dit wiskundig af?

Raoult se wet stel dat 'n oplosmiddel se parsiële dampdruk in 'n oplossing (of mengsel) gelyk of identies is aan die dampdruk van die suiwer oplosmiddel vermenigvuldig met sy molfraksie in die oplossing. Wiskundig , Raoult se wet vergelyking word geskryf as; Poplossing = ΧoplosmiddelP0oplosmiddel.

Aanbeveel: