Hoe verklaar die Bohr-model atoomspektra?
Hoe verklaar die Bohr-model atoomspektra?

Video: Hoe verklaar die Bohr-model atoomspektra?

Video: Hoe verklaar die Bohr-model atoomspektra?
Video: The History of Atomic Chemistry: Crash Course Chemistry #37 2024, November
Anonim

Niels Bohr verduidelik die lyn spektrum van die waterstof atoom deur te aanvaar dat die elektron in sirkelvormige bane beweeg en dat bane met slegs sekere radiusse toegelaat is. Die baan naaste aan die kern het die grondtoestand van die atoom en was die mees stabiele; wentelbane verder weg was hoër-energie opgewekte toestande.

Wat verduidelik Bohr se model eweneens?

Die Bohr model wys dat die elektrone in atome in wentelbane van verskillende energie om die kern is (dink aan planete wat om die son wentel). Bohr het die term energievlakke (of skulpe) gebruik om hierdie bane van verskillende energie te beskryf.

Verder, hoe lees jy 'n Bohr-model?

  1. Teken die kern.
  2. Skryf die aantal neutrone en die aantal protone in die kern neer.
  3. Teken die eerste energievlak.
  4. Teken die elektrone in die energievlakke volgens die reëls hieronder.
  5. Hou tred met hoeveel elektrone in elke vlak geplaas word en die aantal elektrone wat oorbly om te gebruik.

Net so kan 'n mens vra, hoe word 'n atoomspektra geproduseer?

Wanneer atome is opgewonde, straal hulle lig uit van sekere golflengtes wat ooreenstem met verskillende kleure. Die uitgestraalde lig kan waargeneem word as 'n reeks gekleurde lyne met donker spasies tussenin; hierdie reeks gekleurde lyne word 'n lyn of genoem atoomspektra . Elke element produseer 'n unieke stel van spektraal lyne.

Wat is die gevolgtrekking wat Bohr in sy model gemaak het om die lynspektrum van waterstof te verduidelik?

Verduideliking: Bohr hierdie aanname gebaseer op die feit dat daar slegs 'n paar is lyne in die spektrum van die waterstof atoom en hy het geglo dat die lyne was die gevolg van lig wat vrygestel of geabsorbeer word as 'n elektron wat van een wentelbaan na 'n ander in die atoom beweeg het.

Aanbeveel: