Hoekom het aluminium 'n hoër smeltpunt as natrium?
Hoekom het aluminium 'n hoër smeltpunt as natrium?

Video: Hoekom het aluminium 'n hoër smeltpunt as natrium?

Video: Hoekom het aluminium 'n hoër smeltpunt as natrium?
Video: Can This Metal Really Beat the Lithium Battery? 2024, November
Anonim

Oor die tydperk neem die valensie toe (vanaf valensie 1 in natrium tot valensie 3 in aluminium ) sodat die metaalatome meer elektrone kan delokaliseer om meer positief gelaaide katione te vorm en a groter see van gedelokaliseerde elektrone. Daarom word metaalbinding sterker en smeltpunt styg vanaf natrium aan aluminium.

Waarom het magnesium dan 'n hoër smeltpunt as aluminium?

Natrium, magnesium en aluminium Hulle het metaalbinding, waarin die kerne van metaalatome na gedelokaliseerde elektrone aangetrek word. die aantal gedelokaliseerde elektrone neem toe … dus neem die sterkte van die metaalbinding toe en … die smeltpunte en kookpunte Verhoog.

Net so, hoekom het natrium 'n hoë smeltpunt? Natrium Chloried het 'n hoë smeltpunt , as dit het 'n reuse-ioniese rooster dus het sterk elektrostatiese aantrekkingskragte tussen teenoorgestelde gelaaide ione, wat baie energie verg om die kragte te oorkom.

Mens kan ook vra, het aluminium 'n hoë of lae smeltpunt?

Die opbrengssterkte van rein aluminium is 7–11 MPa, terwyl aluminium legerings het opbrengssterktes wat wissel van 200 MPa tot 600 MPa. Aluminium is rekbaar en smeebaar sodat dit maklik getrek en uitgedruk kan word. Dit is ook maklik gemasjineer, en die lae smelttemperatuur van 660 °C maak dit maklik om te giet.

Het natrium 'n hoër smeltpunt as magnesium?

Gebruik die see van elektrone-model om te verduidelik hoekom Magnesium het 'n hoër smeltpunt (650 °C) as natrium (97.79 °C). As jy deur dieselfde argument hierbo werk vir natrium met magnesium , eindig jy met sterker bande en dus 'n hoër smeltpunt . Magnesium het die buitenste elektroniese struktuur 3s2.

Aanbeveel: