INHOUDSOPGAWE:

Waar word waterstofbindings gebruik?
Waar word waterstofbindings gebruik?

Video: Waar word waterstofbindings gebruik?

Video: Waar word waterstofbindings gebruik?
Video: Hydrogen Bonds In Water Explained - Intermolecular Forces 2024, Maart
Anonim

Waterstofbinding kom veral voor tussen watermolekules. Wanneer een molekule water 'n ander aantrek, kan die twee saambind; die byvoeging van meer molekules lei daartoe dat meer en meer water aan mekaar kleef. Hierdie binding is verantwoordelik vir die kristalstruktuur van ys, wat dit toelaat om te dryf.

Op hierdie manier, waar word waterstofbindings gevind?

'n Alomteenwoordige voorbeeld van 'n waterstofbinding is gevind tussen watermolekules. In 'n afsonderlike watermolekule is daar twee waterstof atome en een suurstofatoom.

Tweedens, hoe vorm 'n waterstofbinding? A waterstofbinding word gevorm wanneer die positiewe einde van een molekule na die negatiewe kant van 'n ander aangetrek word. Die konsep is soortgelyk aan magnetiese aantrekking waar teenoorgestelde pole aantrek. Waterstof het een proton en een elektron. Dit maak waterstof 'n elektries positiewe atoom omdat dit 'n tekort aan elektrone het.

Benewens hierdie, wat is 'n paar voorbeelde van waterstofbindings?

Voorbeelde van waterstofbindings

  • water (H2O): Water is 'n uitstekende voorbeeld van waterstofbinding.
  • chloroform (CHCl3): Waterstofbinding vind plaas tussen waterstof van een molekule en koolstof van 'n ander molekule.
  • ammoniak (NH3): Waterstofbindings vorm tussen waterstof van een molekule en stikstof van 'n ander.

Hoe werk waterstofbinding?

Waterstofbinding is die verband (of meer akkuraat, 'n intermolekulêre aantrekking) tussen a waterstof atoom gebind aan 'n hoogs elektronegatiewe atoom soos Fluoor, Suurstof of Stikstof. Wanneer dit verbande met 'n waterstof atoom, hierdie hoë ladingsdigtheid veroorsaak dat dit die gebind elektrone na homself toe, wat 'n dipool skep.

Aanbeveel: