Hoeveel bindings het swael?

Video: Hoeveel bindings het swael?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

Swael vorm gewoonlik 2 verbande , bv. H2S, -S-S-verbindings Dit is as gevolg van sy 3p4-orbitaal. p-orbitale laat toe dat 6 plekke gevul word, dus is swael geneig om te vorm 2 verbande . Dit kan "die oktet uitbrei" aangesien dit 6 valenselektrone het, wat dus die vorming van 6 verbande.

Net so kan jy vra, hoeveel bindings het Swael?

twee verbande

Kan swael ook 4 bindings hê? Fosfor kan vorm tot vyf kovalente verbande , soos in fosforsuur (H₃PO ₄ ). Hoofsaaklik omdat sy buitenste orbitaal groter is as dié van suurstof, swael kan vorm so min as twee kovalent verbande , soos in waterstofsulfied (H₂S), of soveel as ses, soos in swael trioksied (SO₃) of swaelsuur (H₂SO ₄ ):

Mense vra ook, kan swael 6 bindings hê?

Antwoord en verduideliking: Swael in staat is om te vorm 6 verbande omdat dit kan hê 'n uitgebreidevalensiedop; swael is in periode 3 van die Periodieke Tabel.

Kan swael drievoudige bindings vorm?

Beweeg elektrone van alleenpare op die terminale atome na vorm dubbel of drievoudige bindings . Atome wat neig om vorm veelvuldig verbande is C, N, P, O en S. Waterstof en halogene NIE vorm dubbel verbande . Sekere molekules hou van swael dioksied het 'n interessante binding situasie.

Aanbeveel:

Kan swael 4 bindings hê?

Swael het vier elektrone rondom dit in hierdie struktuur (een uit elk van sy vier bindings) wat twee elektrone minder is as die aantal valenselektrone wat dit normaalweg sou hê, en as sodanig dra dit 'n formele lading van +2

Hoeveel 3d-elektrone is in Swael?

Swael het nog een elektronpaar in sy 3s-subdop sodat dit nog een keer opwekking kan ondergaan en die elektron in 'n ander leë 3d-orbitaal kan plaas. Nou het swael 6 ongepaarde elektrone wat beteken dit kan 6 kovalente bindings vorm om 'n totaal van 12 elektrone rondom sy valensdop te gee

Hoeveel bindings kan 'n koolstofatoom vorm en hoekom?

vier Verder, hoekom is dit belangrik dat koolstof 4 bindings vorm? Koolstof is die enigste element wat kan vorm soveel verskillende verbindings omdat elkeen koolstof atoom kan vorm vier chemiese verbande na ander atome, en omdat die koolstof atoom is net die regte, klein grootte om gemaklik in te pas as dele van baie groot molekules.