Video: Kan swael 4 bindings hê?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Swael het vier elektrone rondom dit in hierdie struktuur (een van elk van sy vier verbande ) watter is twee elektrone minder as die aantal valenselektrone wat dit sou het normaalweg, en as sodanig dra dit 'n formele lading van +2.
Net so, hoeveel bindings kan swael hê?
twee verbande
Ook, hoeveel bindings kan swael met waterstof vorm? Twee waterstof (H) atome kan bind met een swael (S) atoom, wat die formule H maak2S, ook bekend as waterstof sulfied.
Tweedens, kan swael meer as 4 bindings hê?
Dit beteken dit meer as kan hê 8 valensie-elektrone (of meer as 4 verbande want elkeen verband het 2 elektrone). Ons sien dit voorkom in molekules waar die sentrale atoom sal meer as 4 verbande hê ten einde het 'n formele aanklag (of meeste stabiele konfigurasie) van 0.
Kan swael kovalente bindings vorm?
Maar 'n atoom van suurstof gewoonlik vorms net twee kovalente bindings , soos in molekulêre suurstof, O2: Hoofsaaklik omdat sy buitenste orbitaal groter is as dié van suurstof, swael kan vorm so min as twee kovalente bindings , soos in waterstof sulfied (H2S), of soveel as ses, soos in swael trioksied (SO3) of swaelsuur (H2SO4):
Aanbeveel:
Waarom kan mg kovalente bindings vorm?
1) Magnesium en chloor vorm 'n ioniese binding. Kovalente bindings word gevorm wanneer twee of meer atome elektrone tussen hulle deel. Ioniese bindings is wanneer atome elektrone kry of verloor om gelaaide spesies (ione) te word wat 'n elektrostatiese interaksie deel wat 'n ioniese binding genoem word
Wat gebeur as jy koper en swael meng?
Wanneer dit saam verhit word, kombineer koper en swael om 'n sulfied van koper te vorm. Die oormaat swael verdamp om gasvormige swael te vorm, wat uit die smeltkroes ontsnap. Wanneer die warm swaelgas die lug bereik, reageer dit met suurstof om gasvormige swaeloksiede te produseer (hoofsaaklik swaeldioksied, SO2)
Hoeveel bindings kan 'n koolstofatoom vorm en hoekom?
vier Verder, hoekom is dit belangrik dat koolstof 4 bindings vorm? Koolstof is die enigste element wat kan vorm soveel verskillende verbindings omdat elkeen koolstof atoom kan vorm vier chemiese verbande na ander atome, en omdat die koolstof atoom is net die regte, klein grootte om gemaklik in te pas as dele van baie groot molekules.
Kan sp3 pi-bindings vorm?
Nie net sp3 nie, maar enige hibriede orbitaal. Selfs in 'n drievoudige binding, soos in asetileen (H−C≡C−H), word die π bindings word gemaak deur die px- en py-orbitale (of enige gekwalifiseerde ekwivalente sylange orbitale oorvleueling), terwyl die σ bindings word gemaak met die hibriede orbitale, wat slegs uit die pz en s orbitale bestaan
Hoeveel bindings het swael?
Swael vorm gewoonlik 2 bindings, bv. H2S, -S-S-verbindings Dit is as gevolg van sy 3p4-orbitaal. p-orbitale maak voorsiening vir 6 plekke om gevul te word, dus is swael geneig om 2 bindings te vorm. Dit kan 'die oktet uitbrei' aangesien dit 6 valenselektrone het, wat dus die vorming van 6 bindings moontlik maak