Hoe balanseer jy redoksreaksies in suur en basiese mediums?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

Suur toestande

1. Oplossing.
2. Stap 1: Skei die half- reaksies .
3. Stap 2: Balans ander elemente as O en H.
4. Stap 3: Voeg H by₂O aan balans suurstof.
5. Stap 4: Balans waterstof deur protone by te voeg (H⁺).
6. Stap 5: Balans die lading van elke vergelyking met elektrone.
7. Stap 6: Skaal die reaksies sodat die elektrone gelyk is.

Op hierdie manier, hoe weet jy of 'n redoksreaksie suur of basies is?

Redoks is 'n oksidasie-reduksie reaksie , waar beide van hulle plaasvind. Van reaksie meganisme, jy kan sê of "die reaksie vind plaas in 'n suur of basies medium" ( as H+ is teenwoordig tydens die balansering van die reaksie dan is dit suur medium, en as OH- is teenwoordig dan is dit basies medium).

hoe balanseer jy ladings in 'n redoksreaksie?

1. Oplossing.
2. Stap 1: Skei die halfreaksies.
3. Stap 2: Balanseer ander elemente as O en H.
4. Stap 3: Voeg H by₂O om suurstof te balanseer.
5. Stap 4: Balanseer waterstof met protone.
6. Stap 5: Balanseer die lading met e^-.
7. Stap 6: Skaal die reaksies sodat hulle 'n gelyke hoeveelheid elektrone het.

Mens kan ook vra, hoe skryf jy oksidasie halfreaksies?

Gids vir die skryf en balansering van halfreaksievergelykings

1. Identifiseer die sleutelelement wat 'n oksidasietoestandverandering ondergaan.
2. Balanseer die aantal atome van die sleutelelement aan beide kante.
3. Voeg die toepaslike aantal elektrone by om te kompenseer vir die verandering van oksidasietoestand.

Hoe balanseer jy 'n reaksie?

Om balans 'n chemiese vergelyking, begin deur die aantal atome in elke element neer te skryf, wat in die subskripsie langs elke atoom gelys word. Voeg dan koëffisiënte by die atome aan elke kant van die vergelyking by balans hulle met dieselfde atome aan die ander kant.