Hoekom is daar dalings in ionisasie-energie?
Hoekom is daar dalings in ionisasie-energie?

Video: Hoekom is daar dalings in ionisasie-energie?

Video: Hoekom is daar dalings in ionisasie-energie?
Video: GR10 Ionisasie energie 2024, November
Anonim

As gevolg van die ekstra orbitaal, neem die atoomradiusse toe, en die elektrone is verder weg van die kern. Dit neem dus minder energie om 'n elektron van sy kern te skei. Die ekstra orbitaal het sy elektrondigtheid verder weg van die kern, en vandaar die effense daling in ionisasie energie.

As u dit in ag neem, waarom is daar verskille in ionisasie-energie?

Die teenstrydighede kan verklaar word deur óf elektronafskerming óf deur elektronelektronafstoting. Die neiging vir atoom radius is om oor 'n tydperk af te neem en 'n gesin te vergroot. Soos ons oor die tydperk beweeg, neem die kernlading toe en trek die elektrone sterker in.

Gevolglik is die vraag, hoekom is die ionisasie-energie van S laer as P? Sedert die 3 bl elektrone in swael (daardie swael sou verloor) is gepaar, swael het meer elektronafstoting in daardie orbitale as fosfor doen, so dit neem minder energie inset om 'n elektron van te verwyder swael . Vandaar, sedert die ionisasie makliker voorkom, die ionisasie energie is kleiner.

Net so, hoekom is daar 'n daling in ionisasie-energie van Mg na Al?

Die eerste is tussen Mg en Al , omdat die buitenste elektron van Mg is in die orbitaal 3s, terwyl dié van Al is in 3p. Die 3p elektron het meer energie as die 3s elektron, dus die ionisasie-energie van Al is eintlik minder as dié van Mg.

Hoe bepaal jy elektronegatiwiteit?

Om te bereken elektronegatiwiteit , begin deur aanlyn te gaan na vind 'n elektronegatiwiteit tafel. Jy kan dan die kwaliteit van 'n binding tussen 2 atome bepaal deur hulle op te soek elektronegatiwiteite op die tafel en trek die kleiner een van die groter een af. As die verskil minder as 0,5 is, is die binding nie-polêre kovalent.

Aanbeveel: