Waarom word molaliteit bo molariteit verkies om die konsentrasie van 'n oplossing uit te druk?
Waarom word molaliteit bo molariteit verkies om die konsentrasie van 'n oplossing uit te druk?
Anonim

Molariteit is aantal mol per eenheid volume van die oplossing en molaliteit is die aantal mol per massa-eenheid oplosmiddel. Volume is temperatuurafhanklik waar as massa konstant is by alle temperature. Dus, molaliteit bly konstant maar molariteit verander met temperatuur. Vandaar, molaliteit word verkies bo molariteit.

Met betrekking tot hierdie, wat is die belangrikste voordeel van Molaliteit bo molariteit as eenheid van konsentrasie?

Albei word gebruik om die aantal mol opgeloste stof te bereken. Maar Deur te gebruik molaliteit term kan ons aantal mol opgeloste stowwe in oplosmiddel bereken, so dit gee die voordeel om die aantal mol opgeloste stof in oplosmiddel te ken terwyl dit in molariteit ons kan slegs die aantal mol opgeloste stof in oplossing (per liter) bereken.

Ook, watter een is beter molariteit of molaliteit? Molaliteit word beskou as beter om die konsentrasie uit te druk in vergelyking met molariteit omdat die molariteit verander met temperatuur as gevolg van uitbreiding of sametrekking van die vloeistof met temperatuur.

Verder, hoekom word molaliteit en nie molariteit gebruik in die uitdrukking van vriespunt depressie nie?

Kolligatiewe eienskappe is fisiese eienskappe van oplossings, soos kook punt hoogte en vriespunt depressie. Dit is hoekom ons gebruik molaliteit (mol opgeloste stof per kg oplosmiddel) aangesien die kg oplosmiddel nie verander nie temperatuur.

Hoekom gebruik ons ‚Äč‚ÄčMolaliteit?

Konsentrasies uitgedruk in molaliteit gebruik word wanneer eienskappe van oplossings wat verband hou met dampdruk en temperatuurveranderinge bestudeer word. Molaliteit word gebruik omdat die waarde daarvan nie verander met veranderinge in temperatuur nie. Die volume van 'n oplossing, aan die ander kant, is effens afhanklik van temperatuur.

Gewild by die onderwerp