Hoe bereken jy Clausius Clapeyron-vergelyking?
Hoe bereken jy Clausius Clapeyron-vergelyking?
Anonim

Clausius-Clapeyron-vergelyking - n voorbeeld.

Bereken die molfraksie van water (die oplosmiddel).

  1. Xoplosmiddel = nwater / (nglukose + nwater).
  2. Molêre massa van water is 18 g/mol, en vir glukose is dit 180,2 g/mol.
  3. water = 500/18 = 27.70 mol.
  4. glukose = 100 / 180.2 = 0.555 mol.
  5. Xoplosmiddel = 27.70 / (27.70 + 0.555) = 0.98.

Net so, vra mense, wat verteenwoordig die Clausius Clapeyron-vergelyking?

Meer algemeen die Clausius-Clapeyron-vergelyking het betrekking op die verband tussen die druk en temperatuur vir toestande van ewewig tussen twee fases. Die twee fases kan damp en vaste stof wees vir sublimasie of vastestof en vloeistof vir smelt.

Mens kan ook vra, waarvoor staan ​​C in die Clausius Clapeyron-vergelyking? (1) waar ln P is die natuurlike logaritme van die dampdruk, ∆Hvap is die hitte van verdamping, R is die universele gaskonstante (8.31 J·K-1mol-1), T die absolute temperatuur, en C 'n konstante (nie verwant aan hittekapasiteit nie).

Om ook te weet is, wat is die Clausius Clapeyron-vergelyking en hoekom is dit belangrik?

Clausius-Clapeyron-vergelyking word vir die volgende doeleindes gebruik: Om die dampdruk by enige temperatuur te skat. Om die hitteverdamping van fase-oorgang te skat vanaf die dampdruk gemeet by twee temperature.

Wat is die vergelyking vir verdampingswarmte?

Gebruik die formule q = m·ΔHv waarin q = hitte energie, m = massa en ΔHv = hitte van verdamping.

Gewild by die onderwerp