Hoe word die gemiddelde atoommassa op die periodieke tabel bepaal?
Hoe word die gemiddelde atoommassa op die periodieke tabel bepaal?

Video: Hoe word die gemiddelde atoommassa op die periodieke tabel bepaal?

Video: Hoe word die gemiddelde atoommassa op die periodieke tabel bepaal?
Video: How To Calculate The Average Atomic Mass 2024, November
Anonim

Die gemiddelde atoommassa vir 'n element is bereken deur die opsomming van die massas van die element se isotope, elkeen vermenigvuldig met sy natuurlike oorvloed op aarde. Wanneer jy enige massa berekeninge wat elemente of verbindings insluit, gebruik altyd gemiddelde atoommassa , wat gevind kan word op die periodieke tabel.

Hoe word die atoommassas op die periodieke tabel daarvan bepaal?

Saam, die aantal protone en die aantal neutrone bepaal an element se massa nommer. Sedert 'n element se isotope het effens anders massa getalle, die atoommassa is bereken deur die gemiddelde van die te verkry massa getalle vir sy isotope.

Verder, watter element dien as basis vir die atoommassasisteem? Dalton het waterstof gekies as die standaard vir sy tabel van atoommassas en het die waterstofatoom a gegee massa van 1. Natuurlik kon hy enige ander gekies het element en enige ander waarde vir sy atoommassa . Maar waterstof was die ligste van die elemente en 1 is die maklikste getal om vergelykings te tref.

Net so word gevra, watter isotoop het 'n atoommassa naaste aan die gemiddelde atoommassa wat op die periodieke tabel gelys is?

Al die massas van die elemente word relatief tot 12C bepaal. Aangesien baie elemente het n aantal isotope , chemici gebruik gemiddelde atoommassa . Op die periodieke tabel die massa koolstof word gerapporteer as 12,011 amu.

Is die atoommassa op die periodieke tabel?

Die standaard atoom gewig is die gemiddelde massa van 'n element in atoommassa eenhede ("amu"). Alhoewel individueel atome altyd 'n heelgetal hê nommer van atoommassa eenhede, die atoommassa op die periodieke tabel word as 'n desimaal aangegee nommer want dit is 'n gemiddelde van die verskillende isotope van 'n element.

Aanbeveel: