Hoe bereken jy die gemiddelde atoommassa van strontium?
Hoe bereken jy die gemiddelde atoommassa van strontium?

Video: Hoe bereken jy die gemiddelde atoommassa van strontium?

Video: Hoe bereken jy die gemiddelde atoommassa van strontium?
Video: ПОЛТЕРГЕЙСТ 5 УРОВНЯ СНОВА НЕ ДАЕТ ПОКОЯ, ЖУТКАЯ АКТИВНОСТЬ / LEVEL 5 POLTERGEIST, CREEPY ACTIVITY 2024, November
Anonim

So, ons bereken dit deur die geweegde te neem massa van elk van die isotope en hulle saam te voeg. So, vir die eerste massa , sal ons 0,50% van 84 vermenigvuldig (amu - atoommassa eenhede) = 0,042 amu, en voeg dit by 9,9% van 86 amu = 8,51 amu, ensovoorts.

Vervolgens kan mens ook vra, hoe bereken jy die gemiddelde atoommassa?

Berekening van gemiddelde atoommassa Die gemiddelde atoommassa van 'n element is die som van die massas van sy isotope, elk vermenigvuldig met sy natuurlike oorvloed (die desimale wat geassosieer word met persentasie van atome van daardie element wat van 'n gegewe isotoop is). Gemiddelde atoommassa = f1M1 + f2M2 +…

Weet ook watter drie tipes inligting is nodig om 'n gemiddelde atoommassa te bereken? Die aantal isotope wat vir die element bestaan. Die Atoom Nommer vir die element. Die persentasie oorvloed van elke isotoop.

Mens kan ook vra, watter waarde is die naaste aan die atoommassa van strontium?

Strontium . In sy 1961-verslag het die Kommissie aanbeveel dat Ar(Sr) = 87.62 gebaseer op die massa -spektrometriese bepaling van Nier. Hierdie waarde is hersien na Ar(Sr) = 87.62(1) in 1969 en dit bly onveranderd sedertdien.

Wat het 'n massa van 1 amu?

'n Atoommassa-eenheid (gesimboliseer AMU of amu) word gedefinieer as presies 1/12 die massa van 'n atoom van koolstof-12. Die koolstof-12 (C-12) atoom het ses protone en ses neutrone in sy kern. In onakkurate terme is een AMU die gemiddelde van die proton rusmassa en die neutron rusmassa.

Aanbeveel: