Wat is die formele lading van stikstof in hierdie struktuur?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

Gaan voort met die stikstof , let ons op dat in (a) die stikstof atoom deel drie bindingspare en het een alleenpaar en het 'n totaal van 5 valenselektrone. Die formele aanklag op die stikstof atoom is dus 5 - (2 + 6/2) = 0. In (b), die stikstof atoom het 'n formele aanklag van -1.

Ook, wat is die formele lading van stikstof?

Die valenselektrone van stikstof in sy verbindings is alle sp³-gehibridiseerde orbitale. Die formele aanklag aan N is gewoonlik -1 vir 'n anioon, 0 vir 'n neutrale verbinding, en +1 in katione. A stikstof atoom met a formele aanklag van -3 sal ooreenstem met 'n nitriedioon, N³?, wat sterk basies in waterige oplossing is.

Net so, hoe bereken jy formele aanklag? Formele aanklag = [# valenselektrone op neutrale atoom] – [(# eensame elektronpare) + (½ # bindingselektrone)] Valenselektrone = stem ooreen met die groepnommer van die periodieke tabel (vir verteenwoordigende elemente). Eensame pare = eensame elektrone wat op die atoom sit. Elke elektron tel as een en so 'n paar tel as twee.

Om ook te weet is, wat is die formele lading van stikstof in die beeld wat verskaf word?

Klik op óf beeld om die geoptimaliseerde meetkunde te sien. Die stikstof atoom het vier bindings met waterstof, wat die stikstof atoom 'n totaal van 4 valenselektrone. Atoom stikstof het 5 valenselektrone, en dus (5-4) = +1 en dit is korrek gemerk as a formele aanklag van +1.

Is suurstof positief of negatief?

'n Goeie voorbeeld is 'n suurstofatoom wat een elektron deel met elk van twee naby waterstofatome , wat 'n molekule water H2O maak. 'n Suurstofatoom wat suksesvol een of twee elektrone geskenk het of een of twee elektrone deel, het 'n deel van sy negatiewe lading verloor, dus bly dit positief gelaai.