Kan 'n sterk suur en swak basis 'n buffer maak?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

Soos jy gesien het in die berekening van die pH van oplossings, is slegs 'n klein hoeveelheid van a sterk suur is nodig om die pH drasties te verander. A buffer is bloot 'n mengsel van 'n swak suur en sy vervoeging basis of a swak basis en sy vervoeging suur . Buffers werk deur te reageer met enige bygevoeg suur of basis om die pH te beheer.

Gevolglik, wat gebeur as jy 'n sterk suur by 'n buffer voeg?

As a sterk suur word gevoeg by a buffer , die swak basis sal reageer met die H⁺ van die sterk suur te vorm die swak suur HA: H⁺ + A^- → HA. Die H⁺ word geabsorbeer deur die A^- in plaas daarvan om met water te reageer om H te vorm₃O⁺ (H⁺), so die pH verander net effens.

Behalwe hierbo, hoe weerstaan 'n buffer verandering in pH met byvoeging van sterk suur? Buffers is oplossings wat weerstand teen veranderinge in pH , op toevoeging van klein hoeveelhede van suur of basis. Die blikkie doen dit omdat hulle 'n suur komponent, HA, bevat om OH te neutraliseer^- ione, en 'n basiese komponent, A^-, om H te neutraliseer⁺ ione. Sedert K_a is 'n konstante, die [H⁺] sal direk afhang van die verhouding van [HA]/[A^-].

As jy dit in die oog hou, hoekom kan jy nie 'n buffer maak uit 'n sterk suur HCl en sterk basisse NaOH) nie?

Bv. HCl ( sterk suur ) en NaOH ( sterk basis ) sal saam reageer om H20 en NaCl (sout) te vorm. Dit is te wyte aan die feit dat as jy voeg 'n paar by sterk suur dit sal bloot reageer met die gekonjugeerde sout, en as jy voeg 'n paar by sterk basis dit sal reageer met die swak suur.

Wat doen 'n buffer aan pH?

A buffer is 'n oplossing wat kan weerstaan pH verander met die byvoeging van 'n suur of basiese komponent. Dit is in staat om klein hoeveelhede bygevoegde suur of basis te neutraliseer, en sodoende die handhawing van die pH van die oplossing relatief stabiel.