Video: Wat maak 'n suur 'n suur en 'n basis 'n basis?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
An suur is 'n stof wat waterstofione skenk. As gevolg hiervan, wanneer 'n suur in water opgelos word, word die balans tussen waterstofione en hidroksiedione verskuif. Hierdie soort oplossing is suur . A basis is 'n stof wat waterstofione aanvaar.
Die vraag is ook, wat is 'n suur en 'n basis?
In hierdie teorie, 'n suur is 'n stof wat 'n proton kan vrystel (soos in die Arrhenius-teorie) en a basis is 'n stof wat 'n proton kan aanvaar. 'n Basiese sout, soos Na+F-, genereer OH- ione in water deur protone uit water self te neem (om HF te maak): F−(aq)+H2O(l)⇌HF(aq)+OH−
Tweedens, het 'n suur ooit 'n basis geword of het 'n basis ooit 'n suur geword? In die algemeen, wanneer ons verdun 'n suur of a basis , beweeg die pH altyd na die pH-waarde van 7 -- neutraal. An suur nooit basis geword het ook nie het 'n basis ooit 'n suur geword.
Net so, hoe kan jy 'n suur van 'n basis onderskei?
Om bepaal of 'n stof 'n suur of a basis , tel die waterstowwe op elke stof voor en na die reaksie. As die aantal waterstowwe afgeneem het, is daardie stof die suur (skenk waterstofione). As die aantal waterstofstowwe toegeneem het, is daardie stof die basis (aanvaar waterstofione).
Hoe is water 'n suur en 'n basis?
Water kan optree as beide 'n suur en 'n basis in oplossing en ondergaan outo-ionisasie waar dit beide 'n kan wees suur en 'n basis aan homself. Wanneer gemeng met 'n suur , water aanvaar waterstofione en tree op as 'n basis . Wanneer egter water word gemeng met 'n basis , dit skenk waterstofione en tree op soos 'n suur.
Aanbeveel:
Wat maak basis-eksisie herstel reg?
Die Base Excision Repair (BER) is 'n sellulêre meganisme wat beskadigde DNA regdeur die selsiklus herstel. Dit is hoofsaaklik verantwoordelik vir die verwydering van klein, nie-heliks-verwringende basisletsels uit die genoom. Die verwante nukleotied-eksisie-herstelbaan herstel lywige heliks-verdraaiende letsels
Voeg jy 'n suur by 'n basis of 'n basis by 'n suur?
Die byvoeging van 'n suur verhoog die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. Die byvoeging van 'n basis verminder die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. 'n Suur en 'n basis is soos chemiese teenoorgesteldes. As 'n basis by 'n suur oplossing gevoeg word, word die oplossing minder suur en beweeg dit na die middel van die pH-skaal
Wat bepaal die sterkte van 'n suur of 'n basis?
Hoe hoër die dissosiasiekonstante hoe sterker die suur of basis. Aangesien elektroliete geskep word wanneer ione in oplossing vrygestel word, is daar 'n verband tussen die sterkte van 'n suur, 'n basis en die elektroliet wat dit produseer. Sure en basisse word gemeet deur die pH-skaal te gebruik
Hoe bepaal jy die hoeveelheid suur wat nodig is om 'n basis te neutraliseer?
Oplos van 'n suur-basis neutralisasieprobleem Stap 1: Bereken die aantal mol OH-. Molariteit = mol/volume. mol = Molariteit x Volume. mol OH- = 0,02 M/100 milliliter. Stap 2: Bereken die volume HCl benodig. Molariteit = mol/volume. Volume = mol/molariteit. Volume = mol H+/0,075 Molariteit
Kan 'n sterk suur en swak basis 'n buffer maak?
Soos jy gesien het in die berekening van die pH van oplossings, is slegs 'n klein hoeveelheid van 'n sterk suur nodig om die pH drasties te verander. 'n Buffer is bloot 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur. Buffers werk deur met enige bygevoegde suur of basis te reageer om die pH te beheer