Video: Wat bepaal die sterkte van 'n suur of 'n basis?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Hoe hoër die dissosiasiekonstante hoe sterker die suur of basis . Aangesien elektroliete geskep word as ione in oplossing vrygestel word, is daar 'n verband tussen die sterkte van 'n suur , a basis , en die elektroliet wat dit produseer. Sure en basisse word gemeet deur gebruik te maak van die pH-skaal.
Weet ook wat die sterkte van 'n suur bepaal?
An suur kry sy eienskappe van die waterstofatome van sy molekules. Hoeveel van hierdie waterstofatome dissosieer en vorm waterstofione bepaal die sterkte van 'n suur . Sterk sure verloor die meeste of al hul waterstofatome in 'n wateroplossing en vorm H3O ione met 'n positiewe lading.
Tweedens, wat is die sterkte van 'n basis? Basis sterkte van 'n spesie is sy vermoë om H te aanvaar+ van 'n ander spesie (sien Brønsted-Lowry-teorie). Hoe groter die vermoë van 'n spesie om 'n H te aanvaar+ van 'n ander spesie, hoe groter sy basis sterkte . Hoe sterker die suur, hoe swakker die konjugaat basis , en omgekeerd.
Weet ook hoe word die sterkte van suur en basis bepaal?
Die mate waarin 'n suur , HA, skenk protone aan watermolekules hang af van die sterkte van die vervoeging basis , A−, van die suur . As 'n− is 'n swak basis , water bind die protone sterker, en die oplossing bevat hoofsaaklik A− en H3O+-die suur sterk is.
Wat is die 7 sterk sure?
Daar is 7 sterk sure: chloorsuur, hidrobromiensuur , soutsuur, hidrojodsuur, salpetersuur, perchloorsuur en swaelsuur. Om deel van die lys van sterk sure te wees, gee egter geen aanduiding van hoe gevaarlik of skadelik 'n suur is nie.
Aanbeveel:
Voeg jy 'n suur by 'n basis of 'n basis by 'n suur?
Die byvoeging van 'n suur verhoog die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. Die byvoeging van 'n basis verminder die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. 'n Suur en 'n basis is soos chemiese teenoorgesteldes. As 'n basis by 'n suur oplossing gevoeg word, word die oplossing minder suur en beweeg dit na die middel van die pH-skaal
Hoe bepaal jy die hoeveelheid suur wat nodig is om 'n basis te neutraliseer?
Oplos van 'n suur-basis neutralisasieprobleem Stap 1: Bereken die aantal mol OH-. Molariteit = mol/volume. mol = Molariteit x Volume. mol OH- = 0,02 M/100 milliliter. Stap 2: Bereken die volume HCl benodig. Molariteit = mol/volume. Volume = mol/molariteit. Volume = mol H+/0,075 Molariteit
Wat is vier faktore wat die sterkte van 'n rots beïnvloed en hoe dit sal vervorm?
Die faktore wat die sterkte van 'n rots beïnvloed en hoe dit sal vervorm, sluit in temperatuur, beperkende druk, rotstipe en tyd
Wat maak 'n suur 'n suur en 'n basis 'n basis?
'n Suur is 'n stof wat waterstofione skenk. As gevolg hiervan, wanneer 'n suur in water opgelos word, word die balans tussen waterstofione en hidroksiedione verskuif. Hierdie soort oplossing is suur. 'n Basis is 'n stof wat waterstofione aanvaar
Hoe vind jy die pH by die ekwivalensiepunt van 'n sterk suur en 'n sterk basis?
By die ekwivalensiepunt sal gelyke hoeveelhede H+ en OH- ione kombineer om H2O te vorm, wat lei tot 'n pH van 7.0 (neutraal). Die pH by die ekwivalensiepunt vir hierdie titrasie sal altyd 7.0 wees, let daarop dat dit slegs waar is vir titrasies van sterk suur met sterk basis