Hoe vind jy die pH by die ekwivalensiepunt van 'n sterk suur en 'n sterk basis?
Hoe vind jy die pH by die ekwivalensiepunt van 'n sterk suur en 'n sterk basis?

Video: Hoe vind jy die pH by die ekwivalensiepunt van 'n sterk suur en 'n sterk basis?

Video: Hoe vind jy die pH by die ekwivalensiepunt van 'n sterk suur en 'n sterk basis?
Video: EQUIVALENCIAS DE PERFUMES ♠ SAPHIR, YODEIMA, ZARA, MERCADONA Y MARCA VETADA -SUB 2024, November
Anonim

By die ekwivalensie punt , gelyke hoeveelhede H+ en OH- ione sal kombineer om H te vorm2O, wat lei tot 'n pH van 7.0 (neutraal). Die pH by die ekwivalensiepunt vir dit titrasie sal altyd 7.0 wees, let daarop dat dit slegs waar is vir titrasies van sterk suur met sterk basis.

Wat dit betref, wat is die ekwivalensiepunt van 'n sterk suur en swak basis?

In sterk suur - swak basis titrasies , die pH by die ekwivalensie punt is nie 7 nie maar onder dit. Dit is as gevolg van die produksie van 'n konjugaat suur gedurende die titrasie ; dit sal met water reageer om hidronium (H3O+) ione.

Ook, hoe vind jy die pH by die ekwivalensiepunt? In die geval van titrasie van swak suur met sterk basis, pH by die ekwivalensie punt word bepaal deur die swak suur sout hidrolise. Dit beteken ons moet vind pKb van gekonjugeerde basis en bereken konsentrasie van OH- begin van daar af, gebruik dan pH =14-pOH formule.

Het alle titrasies van 'n sterk basis met 'n sterk suur gevolglik dieselfde pH by die ekwivalensiepunt?

Ja, almal sterk basis - sterk suur titrasies eindig met die dieselfde PH want die vervoeging suur en vervoeg basis neutraal is. Ja, almal sterk basis - sterk suur titrasies eindig met die dieselfde PH want daar is net water in die beker oor sodra neutralisering voltooi is.

Wat gebeur wanneer 'n sterk suur met 'n sterk basis reageer?

Trouens, wanneer a sterk suur reageer met 'n sterk basis , die gevolglike produkte is water en 'n ioniese sout. Nog 'n voorbeeld van so 'n reaksie is die chemikalie reaksie tussen die sout suur (HCl) en kaliumhidroksied (KOH).

Aanbeveel: