Video: Hoe vind jy die pH by die ekwivalensiepunt van 'n sterk suur en 'n sterk basis?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
By die ekwivalensie punt , gelyke hoeveelhede H+ en OH- ione sal kombineer om H te vorm2O, wat lei tot 'n pH van 7.0 (neutraal). Die pH by die ekwivalensiepunt vir dit titrasie sal altyd 7.0 wees, let daarop dat dit slegs waar is vir titrasies van sterk suur met sterk basis.
Wat dit betref, wat is die ekwivalensiepunt van 'n sterk suur en swak basis?
In sterk suur - swak basis titrasies , die pH by die ekwivalensie punt is nie 7 nie maar onder dit. Dit is as gevolg van die produksie van 'n konjugaat suur gedurende die titrasie ; dit sal met water reageer om hidronium (H3O+) ione.
Ook, hoe vind jy die pH by die ekwivalensiepunt? In die geval van titrasie van swak suur met sterk basis, pH by die ekwivalensie punt word bepaal deur die swak suur sout hidrolise. Dit beteken ons moet vind pKb van gekonjugeerde basis en bereken konsentrasie van OH- begin van daar af, gebruik dan pH =14-pOH formule.
Het alle titrasies van 'n sterk basis met 'n sterk suur gevolglik dieselfde pH by die ekwivalensiepunt?
Ja, almal sterk basis - sterk suur titrasies eindig met die dieselfde PH want die vervoeging suur en vervoeg basis neutraal is. Ja, almal sterk basis - sterk suur titrasies eindig met die dieselfde PH want daar is net water in die beker oor sodra neutralisering voltooi is.
Wat gebeur wanneer 'n sterk suur met 'n sterk basis reageer?
Trouens, wanneer a sterk suur reageer met 'n sterk basis , die gevolglike produkte is water en 'n ioniese sout. Nog 'n voorbeeld van so 'n reaksie is die chemikalie reaksie tussen die sout suur (HCl) en kaliumhidroksied (KOH).
Aanbeveel:
Voeg jy 'n suur by 'n basis of 'n basis by 'n suur?
Die byvoeging van 'n suur verhoog die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. Die byvoeging van 'n basis verminder die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. 'n Suur en 'n basis is soos chemiese teenoorgesteldes. As 'n basis by 'n suur oplossing gevoeg word, word die oplossing minder suur en beweeg dit na die middel van die pH-skaal
Wat gebeur as jy 'n sterk suur met 'n swak basis meng?
Tipe 2: wanneer 'n sterk suur / basis reageer met 'n swak basis/suur indien hidronium en hidroksielione teenwoordig is in ekwivalente amt dan word sout en water gevorm en energie word vrygestel wat baie minder as 57 kj / mol is as gevolg van die dissosiasie van die swak suur / basis wat oor die algemeen endotermies is
Kan 'n sterk suur en swak basis 'n buffer maak?
Soos jy gesien het in die berekening van die pH van oplossings, is slegs 'n klein hoeveelheid van 'n sterk suur nodig om die pH drasties te verander. 'n Buffer is bloot 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur. Buffers werk deur met enige bygevoegde suur of basis te reageer om die pH te beheer
Wat maak 'n suur 'n suur en 'n basis 'n basis?
'n Suur is 'n stof wat waterstofione skenk. As gevolg hiervan, wanneer 'n suur in water opgelos word, word die balans tussen waterstofione en hidroksiedione verskuif. Hierdie soort oplossing is suur. 'n Basis is 'n stof wat waterstofione aanvaar
Wat kan gebeur as jy 'n sterk suur met 'n ewe sterk basis meng?
Wat kan gebeur as jy 'n sterk suur met 'n ewe sterk basis meng? Jy sal 'n plofbare chemiese reaksie sien. Die suur sal die basis vernietig. Die basis sou die suur vernietig