INHOUDSOPGAWE:
Video: Hoe bepaal jy die hoeveelheid suur wat nodig is om 'n basis te neutraliseer?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Oplos van 'n suur-basis neutralisasieprobleem
- Stap 1: Bereken die getal van mol OH-. Molariteit = mol/ volume . mol = Molariteit x Volume . mol OH- = 0,02 M/100 milliliter.
- Stap 2: Bereken die volume van HCl benodig word . Molariteit = mol/ volume . Volume = mol/Molariteit. Volume = mol H+/0,075 Molariteit.
Net so word daar gevra, hoe neutraliseer jy 'n sterk basis?
Gebruik 'n swak suur om neutraliseer basisse . Voorbeelde sluit in natriumhidroksied, kaliumhidroksied en ammoniak. Baie verskillende produkte help in die neutralisering van sure en basisse . Hulle kan so eenvoudig wees soos 'n sak sitroensuur of natriumseskwikarbonaat, of so kompleks soos 'n stolmiddel en neutraliseerder gekombineer.
Neem dit ook meer basis om 'n sterk suur te neutraliseer? Sterk sure sal neutraliseer sterk basisse van gelyke konsentrasies in gelyke hoeveelhede. Meer volume van 'n swak suur is nodig om neutraliseer 'n sterk basis as die konsentrasies gelyk is en omgekeerd vir swak basisse en sterk sure . 'n Buffer is 'n oplossing wat 'n swak bevat suur en sout met dieselfde anioon as die suur.
Daarvan, hoeveel mol NaOH is nodig om die suur te neutraliseer?
1 Antwoord. Jy benodig 3 mol natriumhidroksied aan neutraliseer 1 mol van fosfor suur.
Wanneer 'n suuroplossing basies gemaak word Hoe moet dit gedoen word?
Die byvoeging van 'n suur verhoog die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing . Voeg 'n by basis verminder die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing . An suur en a basis is soos chemiese teenoorgesteldes. As 'n basis word by 'n gevoeg suur oplossing , die oplossing word minder suur en beweeg na die middel van die pH skaal.
Aanbeveel:
Voeg jy 'n suur by 'n basis of 'n basis by 'n suur?
Die byvoeging van 'n suur verhoog die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. Die byvoeging van 'n basis verminder die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. 'n Suur en 'n basis is soos chemiese teenoorgesteldes. As 'n basis by 'n suur oplossing gevoeg word, word die oplossing minder suur en beweeg dit na die middel van die pH-skaal
Wat bepaal die sterkte van 'n suur of 'n basis?
Hoe hoër die dissosiasiekonstante hoe sterker die suur of basis. Aangesien elektroliete geskep word wanneer ione in oplossing vrygestel word, is daar 'n verband tussen die sterkte van 'n suur, 'n basis en die elektroliet wat dit produseer. Sure en basisse word gemeet deur die pH-skaal te gebruik
Hoeveel suur word benodig om basis te neutraliseer?
Titrasies. Wanneer soutsuur met natriumhidroksied gereageer word, is 'n suur/basis molverhouding van 1:1 nodig vir volle neutralisasie. As die soutsuur in plaas daarvan met bariumhidroksied gereageer word, sou die molverhouding 2:1 wees. Twee mol HCl word benodig om een mol Ba(OH)2 heeltemal te neutraliseer
Wat maak 'n suur 'n suur en 'n basis 'n basis?
'n Suur is 'n stof wat waterstofione skenk. As gevolg hiervan, wanneer 'n suur in water opgelos word, word die balans tussen waterstofione en hidroksiedione verskuif. Hierdie soort oplossing is suur. 'n Basis is 'n stof wat waterstofione aanvaar
Hoekom is meer basis nodig om 'n swak suur te neutraliseer?
'n Swak suur dissosieer in H+ en sy gekonjugeerde basis, wat 'n buffer skep. Dit weerstaan verandering is pH en vereis meer basis om dit te neutraliseer. Om swak suur by water te voeg, skep nie op sigself 'n buffer nie. Dit kan dus lyk asof die swak suur meer basis nodig het, want die pH-styging is baie stadiger