Video: Hoekom is meer basis nodig om 'n swak suur te neutraliseer?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
A swak suur dissosieer in H+ en sy konjugaat basis , wat 'n buffer skep. Dit weerstaan verandering is pH en vereis meer basis aan neutraliseer Dit. Voeg by swak suur water skep nie op sigself 'n buffer nie. Dit kan dus lyk asof die swak suur behoeftes meer basis , want die pH-styging is baie stadiger.
Net so, hoekom sal 'n sterk suur soveel basis as 'n swak suur neutraliseer?
Suur - Basis Reaksies. Wanneer sure 'n basis reageer hulle neutraliseer mekaar. Sterk sure sal sterk basisse neutraliseer van gelyke konsentrasies in gelyke hoeveelhede. Meer volume van 'n swak suur is nodig om neutraliseer a sterk basis as die konsentrasies gelyk is en omgekeerd vir swak basisse en sterk sure.
Net so, hoeveel basis het jy nodig om 'n suur te neutraliseer? Titrasies. Wanneer soutwater suur word met natriumhidroksied gereageer, an suur / basis molverhouding van 1:1 is vereis word vir vol neutralisering . As in plaas daarvan die soutsuur suur is gereageer met bariumhidroksied, die molverhouding sou wees 2:1. Twee mol HCl word benodig tot heeltemal neutraliseer een mol Ba(OH)2.
Net so, vra mense, kan 'n sterk basis 'n swak suur neutraliseer?
Wanneer 'n sterk suur neutraliseer a swak basis , die resulterende oplossing se pH sal minder as 7 wees. Wanneer a sterk basis neutraliseer a swak suur , die resulterende oplossing se pH sal groter as 7 wees.
Hoe neutraliseer jy 'n swak basis?
Gebruik 'n swak suur aan neutraliseer basisse . Voorbeelde sluit in natriumhidroksied, kaliumhidroksied en ammoniak. Baie verskillende produkte help in die neutralisering van sure en basisse . Hulle kan so eenvoudig wees soos 'n sak sitroensuur of natriumseskwikarbonaat, of so kompleks soos 'n stolmiddel en neutraliseerder gekombineer.
Aanbeveel:
Voeg jy 'n suur by 'n basis of 'n basis by 'n suur?
Die byvoeging van 'n suur verhoog die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. Die byvoeging van 'n basis verminder die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. 'n Suur en 'n basis is soos chemiese teenoorgesteldes. As 'n basis by 'n suur oplossing gevoeg word, word die oplossing minder suur en beweeg dit na die middel van die pH-skaal
Hoe bepaal jy die hoeveelheid suur wat nodig is om 'n basis te neutraliseer?
Oplos van 'n suur-basis neutralisasieprobleem Stap 1: Bereken die aantal mol OH-. Molariteit = mol/volume. mol = Molariteit x Volume. mol OH- = 0,02 M/100 milliliter. Stap 2: Bereken die volume HCl benodig. Molariteit = mol/volume. Volume = mol/molariteit. Volume = mol H+/0,075 Molariteit
Wat gebeur as jy 'n sterk suur met 'n swak basis meng?
Tipe 2: wanneer 'n sterk suur / basis reageer met 'n swak basis/suur indien hidronium en hidroksielione teenwoordig is in ekwivalente amt dan word sout en water gevorm en energie word vrygestel wat baie minder as 57 kj / mol is as gevolg van die dissosiasie van die swak suur / basis wat oor die algemeen endotermies is
Hoeveel suur word benodig om basis te neutraliseer?
Titrasies. Wanneer soutsuur met natriumhidroksied gereageer word, is 'n suur/basis molverhouding van 1:1 nodig vir volle neutralisasie. As die soutsuur in plaas daarvan met bariumhidroksied gereageer word, sou die molverhouding 2:1 wees. Twee mol HCl word benodig om een mol Ba(OH)2 heeltemal te neutraliseer
Wat maak 'n suur 'n suur en 'n basis 'n basis?
'n Suur is 'n stof wat waterstofione skenk. As gevolg hiervan, wanneer 'n suur in water opgelos word, word die balans tussen waterstofione en hidroksiedione verskuif. Hierdie soort oplossing is suur. 'n Basis is 'n stof wat waterstofione aanvaar