Video: Wanneer 'n sterk suur met 'n swak basis getitreer word?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Titrasie van 'n swak basis met 'n sterk suur . In 'n swak basis - sterk suur titrasie , die suur en basis sal reageer om 'n te vorm suur oplossing. 'n Vervoeging suur sal tydens die vervaardig word titrasie , wat dan met water reageer om hidroniumione te vorm. Dit lei tot 'n oplossing met 'n pH laer as 7.
Benewens dit, wanneer 'n swak suur met 'n swak basis getitreer word, is die pH by die ekwivalensiepunt?
Die ekwivalensie punt in die titrasie van 'n sterk suur of 'n sterk basis plaasvind by pH 7.0. In titrasies van swak sure of swak basisse , egter die pH by die ekwivalensiepunt is onderskeidelik groter of minder as 7.0.
Mens kan ook vra, wat is die beste keuse vir swak basis sterk suur titrasie? As 'n chemiese aanwyser gebruik word, sal metieloranje wees 'n goeie keuse in hierdie geval verander dit van sy basiese na sy suur kleur. Titrasie van 'n swak basis met 'n sterk suur 'n Uitbeelding van die pH-verandering tydens a titrasie van HCl oplossing in 'n ammoniak oplossing.
Dienooreenkomstig, kan jy 'n sterk basis met 'n swak suur titreer?
In die titrasie van 'n swak suur met 'n sterk basis , die vervoeging basis van die swak suur sal maak die pH by die ekwivalensiepunt groter as 7. Daarom, jy sou wil hê dat 'n aanwyser in daardie pH-reeks moet verander.
Is NaOH 'n sterk of swak basis?
Natriumhidroksied ( NaOH ) is sterk basis omdat dit ten volle in water dissosieer om hidroksiedione te produseer. Terwyl ammoniak (NH3) is swak basis omdat dit protone uit water aanvaar om minder hidroksiedione in oplossing te produseer. Terwyl swak basisse produseer minder hidroksiedione, wat die oplossing minder basies maak.
Aanbeveel:
Voeg jy 'n suur by 'n basis of 'n basis by 'n suur?
Die byvoeging van 'n suur verhoog die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. Die byvoeging van 'n basis verminder die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. 'n Suur en 'n basis is soos chemiese teenoorgesteldes. As 'n basis by 'n suur oplossing gevoeg word, word die oplossing minder suur en beweeg dit na die middel van die pH-skaal
Wat gebeur as jy 'n sterk suur met 'n swak basis meng?
Tipe 2: wanneer 'n sterk suur / basis reageer met 'n swak basis/suur indien hidronium en hidroksielione teenwoordig is in ekwivalente amt dan word sout en water gevorm en energie word vrygestel wat baie minder as 57 kj / mol is as gevolg van die dissosiasie van die swak suur / basis wat oor die algemeen endotermies is
Kan 'n sterk suur en swak basis 'n buffer maak?
Soos jy gesien het in die berekening van die pH van oplossings, is slegs 'n klein hoeveelheid van 'n sterk suur nodig om die pH drasties te verander. 'n Buffer is bloot 'n mengsel van 'n swak suur en sy gekonjugeerde basis of 'n swak basis en sy gekonjugeerde suur. Buffers werk deur met enige bygevoegde suur of basis te reageer om die pH te beheer
Hoe vind jy die pH by die ekwivalensiepunt van 'n sterk suur en 'n sterk basis?
By die ekwivalensiepunt sal gelyke hoeveelhede H+ en OH- ione kombineer om H2O te vorm, wat lei tot 'n pH van 7.0 (neutraal). Die pH by die ekwivalensiepunt vir hierdie titrasie sal altyd 7.0 wees, let daarop dat dit slegs waar is vir titrasies van sterk suur met sterk basis
Wat kan gebeur as jy 'n sterk suur met 'n ewe sterk basis meng?
Wat kan gebeur as jy 'n sterk suur met 'n ewe sterk basis meng? Jy sal 'n plofbare chemiese reaksie sien. Die suur sal die basis vernietig. Die basis sou die suur vernietig