Hoe rangskik jy 'n reduseermiddel?
Hoe rangskik jy 'n reduseermiddel?

Video: Hoe rangskik jy 'n reduseermiddel?

Video: Hoe rangskik jy 'n reduseermiddel?
Video: ПОДГОТОВКА СТЕН перед укладкой плитки СВОИМИ РУКАМИ! | Возможные ОШИБКИ 2024, November
Anonim

Reduseermiddels Kan wees gerangskik deur krag te verhoog deur posisie hulle vermindering potensiaal. Die reduseermiddel is sterker as dit 'n meer negatiewe het vermindering potensiaal en swakker wanneer dit 'n meer positiewe vermindering potensiaal.

Net so kan jy vra, hoe identifiseer jy oksideer- en reduseermiddels?

A reduseermiddel is 'n stof wat veroorsaak dat 'n ander stof verminder . So aan identifiseer 'n oksideermiddel , kyk bloot na die oksidasiegetal van 'n atoom voor en na die reaksie. As die oksidasiegetal groter is in die produk, het dit elektrone verloor en die stof is geoksideer.

Verder, watter elemente is goeie reduseermiddels? Goeie reduseermiddels sluit die aktiewe metale in, soos natrium , magnesium , aluminium en sink, wat relatief klein ionisasie-energieë en lae elektro-negatiwiteite het. Metaalhidriede, soos NaH, CaH2, en LiAlH4, wat formeel die H- ioon, is ook goeie reduseermiddels.

Die vraag is ook, hoe vind jy die swakste reduseermiddel?

Verduideliking: Hier is 'n tipiese tabel van standaard vermindering potensiaal. Die spesies links bo het die grootste "potensiaal" om te verminder, so hulle is die sterkste oksiderende agente . Die sterkste oksiderende agent in die lys is F2, gevolg deur H2O2, en so aan tot by die swakste oksideer agent , Li+.

Is HCl 'n sterk reduseermiddel?

HCl (Cl^-) kan geoksideer word na chloorgas (Diacon-reaksie) deur gebruik te maak van a sterker oksideer agent as HCl (TiO2). HCl (H^+) kan tot waterstofgas gereduseer word deur 'n swakker oksidasie agent as HCl ( sterker reduseermiddel ) soos Zn. Daar is geen uiteindelike oksidasie nie agent of reduseermiddel.

Aanbeveel: