Hoeveel uitsonderings op die standaard elektronkonfigurasies is daar in die D-blok?
Hoeveel uitsonderings op die standaard elektronkonfigurasies is daar in die D-blok?

Video: Hoeveel uitsonderings op die standaard elektronkonfigurasies is daar in die D-blok?

Video: Hoeveel uitsonderings op die standaard elektronkonfigurasies is daar in die D-blok?
Video: Электрика в квартире своими руками. Финал. Переделка хрущевки от А до Я. #11 2024, November
Anonim

twee

Hiervan, watter elemente is uitsonderings op die Aufbau-beginsel?

Byvoorbeeld, rutenium, rodium, silwer en platinum is almal uitsonderings op die Aufbau-beginsel as gevolg van gevulde of half gevulde subskulpe.

Behalwe hierbo, hoekom is die elektronkonfigurasie vir koper 1s22s22p63s23p63d104s1 in plaas van 1s22s22p63s23p63d94s2? 'n Gevulde subvlak is meer stabiel as 'n halfgevulde subvlak. Die reëling van elektrone met dieselfde spin is so klein as moontlik. Die 4s-orbitaal het hoër energie as die 3d-orbitaal.

Ook gevra, hoe skryf jy die elektronkonfigurasie vir D-blokelemente?

Oor die algemeen, die elektroniese konfigurasie van hierdie elemente is (n-1) d 110ns 12. Die (n–1) bly vir die innerlike d orbitale wat een tot tien elektrone kan hê en die perifere ns orbitaal kan een of twee elektrone hê. Die d – blok behels die middelarea omring deur s– en p– blokke in die periodieke tabel.

Waarom wys Cr en Cu onreëlmatige konfigurasie?

Dieselfde gebeur met Cu . Ons kan sien dit in Cu d subdop het 9 elektrone so om stabiel te word benodig dit nog 1 elektron in d subdop so dit sal 1 elektron van s subdop neem en nou Cu sal stabiel word in sy nuwe elektroniese konfigurasie . Vandaar, Cr en Cu is uitsonderlik genoem konfigurasie.

Aanbeveel: