Hoe vergelyk die elektronkonfigurasies binne dieselfde groep elemente?
Hoe vergelyk die elektronkonfigurasies binne dieselfde groep elemente?

Video: Hoe vergelyk die elektronkonfigurasies binne dieselfde groep elemente?

Video: Hoe vergelyk die elektronkonfigurasies binne dieselfde groep elemente?
Video: FW gr 11 Stoïgiometrie 1 2024, November
Anonim

Hoe vergelyk die elektronkonfigurasies binne dieselfde groep elemente ? Elemente binne dieselfde groep het die dieselfde valensie elektronkonfigurasies . Dit beteken dat hulle heeltemal s- en p-subvlakke het wat hulle 'n "stabiele oktet" van gee elektrone in hul uiterlike vlak.

Verder, hoe vergelyk die elektronkonfigurasies van elemente in dieselfde tydperk?

Valensie elektrone is belangrik want dit is die buitenste skulpe wat eerste in aanraking kom wat beteken hulle is betrokke by chemiese reaksies. Hoe is die elektronkonfigurasie soortgelyk vir elke element in a tydperk ? Die elektronkonfigurasie is soortgelyk omdat die dieselfde aantal energievlakke is gevul.

Gevolglik is die vraag waarom elemente in dieselfde groep soortgelyk is in terme van elektroniese konfigurasie? Die elektroniese konfigurasies van atome help verduidelik die eienskappe van elemente en die struktuur van die periodieke tabel. Dus, elemente in dieselfde groep het soortgelyk chemiese eienskappe omdat hulle die dieselfde aantal elektrone in hul buitenste dop.

hoe is die elektronstruktuur van elemente in dieselfde groep soortgelyk?

Die elektron konfigurasies van elemente in dieselfde groep (kolom) van die periodieke tabel is die dieselfde . Hierdie stel van elemente almal het valenselektrone slegs in die 's' orbitaal en omdat hulle in die eerste kolom is, het hulle almal s1 orbitaal konfigurasies.

Wat bepaal die lengte van elke periode op die periodieke tabel?

Daar is sewe horisontale rye van die periodieke tabel , genoem periodes . Die lengte van elke periode is bepaal deur die aantal elektrone wat in staat is om die subvlakke te beset wat gedurende daardie tyd vul tydperk , soos gesien in die tafel hieronder.

Aanbeveel: