Waarom het elemente in dieselfde groep dieselfde lading?
Waarom het elemente in dieselfde groep dieselfde lading?

Video: Waarom het elemente in dieselfde groep dieselfde lading?

Video: Waarom het elemente in dieselfde groep dieselfde lading?
Video: Have We Found All The Elements? 2024, November
Anonim

In baie gevalle, elemente wat aan die dieselfde groep (vertikale kolom) op die periodieke tabel vorm ione met die dieselfde aanklag omdat hulle dieselfde het aantal valenselektrone.

As jy dit in die oog hou, hoekom doen elemente in dieselfde groep?

1 Antwoord. Die elemente in dieselfde groep het soortgelyke aantal valenselektrone. Hulle het identiese aantal elektrone in hul buitenste dop. bv. Al die alkalimetale in Groep 1 het 1 valenselektron, so hulle is almal geneig om die dieselfde manier met ander stowwe.

Tweedens, het elemente in dieselfde tydperk meer of minder gemeen as elemente in dieselfde groep? Elemente in dieselfde groep is dié wat in 'n enkele vertikale lyn van bo na onder is. Hulle het die meeste in algemene tussen die twee rigtings. Hulle deel die dieselfde aantal elektrone in hul valensie subskulpe. Elemente in dieselfde tydperk is dié wat in 'n enkele horisontale lyn van links na regs is.

Behalwe dit, hoekom het atome in dieselfde groep dieselfde eienskappe?

Elektronrangskikkings en eiendomme van elemente Dus, elemente in dieselfde groep het soortgelyke chemikalieë eiendomme omdat hulle dieselfde het aantal elektrone in hul buitenste dop. Die atome van almal groep 1 elemente het soortgelyke chemikalieë eiendomme en reaksies omdat hulle almal het een elektron in hul buitenste dop.

Waarom het die elemente wat aan dieselfde groep behoort soortgelyke chemiese eienskappe?

Elemente in die dieselfde groep (in die periodieke tabel) het soortgelyke chemiese eienskappe . Dit is omdat hul atome het die dieselfde aantal elektrone in die hoogste besette energievlak. Groep 1 elemente is reaktiewe metale wat die alkalimetale genoem word. Groep 0 elemente is onreaktiewe nie-metale wat die edelgasse genoem word.

Aanbeveel: