Waarom los ioniese verbindings maklik in water op?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

Om ontbind 'n ioniese verbinding , die water molekules moet in staat wees om die te stabiliseer ione wat die gevolg is van die breek van die ioniese verband. Hulle doen dit deur die hidrasie van die ione . Water is 'n polêre molekule. Wanneer jy 'n plaas ioniese stof in water , die water molekules trek die positiewe en negatiewe aan ione uit die kristal.

Op hierdie manier, hoekom is 'n ioniese verbinding oplosbaar in water?

Ioniese verbindings los in water op as die energie wat afgegee word wanneer die ione interaksie met water molekules kompenseer vir die energie wat nodig is om die te breek ioniese bindings in die vaste stof en die energie wat benodig word om die te skei water molekules sodat die ione kan in die oplossing gevoeg word.

Gevolglik is die vraag, hoekom is ioniese bindings soveel swakker wanneer dit in water is? Ioniese bindings is gewoonlik sterker as kovalent verbande want daar is 'n aantrekkingskrag tussen teenoorgestelde gelaaide ione . Maar, wanneer molekules met ioniese bindings word opgelos in water die ioniese bindings word baie swakker in vergelyking met kovalent verbande na molekules met kovalent verbande is opgelos in water.

Hiervan, los ioniese verbindings maklik in water op?

Water molekules kan sterk interaksie met ione , wat 'n dop om hulle vorm wat ook die skerms afskerm ione van mekaar af. An ioniese verbinding sal ontbind geredelik as die interaksie-energie tussen die ione en water is energeties (wat fisici die vrye energie noem) gunstig in vergelyking met die vaste sout.

Hoekom is ioniese verbindings oplosbaar in water GCSE?

Ionies binding As gevolg van die sterk elektrostatiese kragte tussen hulle, neem dit baie energie om die positiewe en negatiewe te skei ione in 'n kristalrooster. Dit beteken dat ioniese verbindings hoë smeltpunte en kookpunte hê. Wanneer 'n kristal van 'n ioniese verbinding los in water op , die ione skei.