Hoe bereken jy faseveranderinge?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

As die fase verandering is tussen vastestof en vloeistof die formule lyk soos q= mΔH _ophef en ΔH _ophef word die hitte van samesmelting genoem. As die fase verandering is tussen vloeistof en gas die formule lyk soos q=mΔ _vap en ΔH _vap word die hitte van verdamping genoem.

Wat is dan die faseveranderings wat energie vrystel?

Verduideliking: Daar is twee faseveranderings waar die hitte-energie vrygestel word: Kondensasie : Wanneer gas kondenseer na vloeistof word die hoeveelheid energie wat van chemikalieë na hitte omgeskakel word die Verdampingshitte of Δ Hvap genoem. Soos die gasdeeltjies afkoel, vertraag die deeltjies, en 'n vloeistof vorm.

Mens kan ook vra, watter fase het die hoogste entalpie? gas

Weet ook watter van die volgende faseveranderings 'n endotermiese verandering is?

Fusie, verdamping en sublimasie is endotermies prosesse, terwyl bevriesing, kondensasie en afsetting eksotermiese prosesse is. Veranderinge van staat is voorbeelde van fase veranderinge , of fase oorgange. Almal fase veranderinge word vergesel van veranderinge in die energie van 'n sisteem.

Hoe definieer jy entalpie?

Entalpie is 'n termodinamiese eienskap van 'n sisteem. Dit is die som van die interne energie wat by die produk van die druk en volume van die sisteem gevoeg word. Dit weerspieël die kapasiteit om nie-meganiese werk te doen en die kapasiteit om hitte vry te stel. Entalpie word as H aangedui; spesifiek entalpie aangedui as h.