Waarom word Dil h2so4 in KMnO4-titrasie gebruik?
Waarom word Dil h2so4 in KMnO4-titrasie gebruik?

Video: Waarom word Dil h2so4 in KMnO4-titrasie gebruik?

Video: Waarom word Dil h2so4 in KMnO4-titrasie gebruik?
Video: Action of Warm Conc H2SO4 on KMnO4 - D and F Block Elements - Chemistry Class 12 2024, November
Anonim

Soos verdunde swaelsuur is ideaal vir redoks titrasie omdat dit nóg 'n oksideermiddel en nóg 'n reduseermiddel is. HCL wat 'n sterk elektroliet is, dissosieer in water om H+ en Cl-ione te gee. Vandaar ssome bedrag van KMnO4 is gebruik word op in die oksidasie van Cl- na Cl2. Sy aan sy KMnO4 is besig om oksalaat-ioon na CO2 te oksideer.

Mense vra ook hoekom h2so4 gebruik word in titrasie van KMnO4?

Swaelsuur word bygevoeg om hidrolise te voorkom en om surplus H+-ione in die oplossing te verskaf om reaksie aan die gang te hou en ook swaelsuur is stabiel teenoor oksidasie. Uit die bogenoemde reaksie is dit duidelik dat 8 mol H+-ione per mol MnO4- so benodig word swaelsuur verskaf die vereiste waterstofioon.

Weet ook hoekom KMnO4 in titrasie gebruik word? Dus KMnO4 dien as sy eie aanwyser. Kaliumpermanganaat is 'n oksideermiddel wat diep violet van kleur is. Wanneer gebruik word in redoks titrasie , word dit verminder tot bruinkleurige Mn2+-ioon (in suur media) by die eindpunt en kleurverandering by die eindpunt kan maklik opgespoor word.

Wat dit betref, hoekom voeg ons Dil h2so4 by in titrasie?

Swaelsuur ( H2SO4 ) word in die redoks gebruik titrasie proses omdat dit die H(+)-ione verskaf wat nodig is vir die reaksie om vinniger plaas te vind terwyl die sulfaat(-)-ione skaars tydens die reaksie reageer. Daarom, swaelsuur word bygevoeg om die oplossing suur te maak.

Waarom word HCl nie in KMnO4-titrasie gebruik nie?

KMnO4 is 'n baie sterk oksideermiddel en dit kan oksideer HCl om dus chloorgas vry te stel HCl kan nie wees nie gebruik word te versuur kaliumpermanganaat oplossing in volumetriese analise.

Aanbeveel: