INHOUDSOPGAWE:

Hoe bewys jy Henderson Hasselbalch-vergelyking?
Hoe bewys jy Henderson Hasselbalch-vergelyking?

Video: Hoe bewys jy Henderson Hasselbalch-vergelyking?

Video: Hoe bewys jy Henderson Hasselbalch-vergelyking?
Video: Kyk Hoe Jy Praat (ft MC Eugy) 2024, November
Anonim

Afleiding van Henderson-Hasselbalch-vergelyking

  1. Neem die ionisasiereaksie van 'n swak suur (HA):
  2. Die dissosiasiekonstante Ka van die reaksie hierbo sal wees:
  3. Toe van die vergelyking (2) haal die [H?] na die linkerkant uit (los vir H? op):
  4. Vervang die pH en pKa in die vergelyking (4):

Net so, wat is Henderson-vergelyking in chemie?

Opgedateer 10 Augustus 2019. Die Henderson Hasselbalch vergelyking is 'n benaderde vergelyking wat die verband tussen die pH of pOH van 'n oplossing en die pK toona of pKb en die verhouding van die konsentrasies van die gedissosieerde chemiese spesies.

Net so, wat beteken pKa? Sleutel wegneemetes: pKa definisie Die pKa waarde is een metode wat gebruik word om aandui die sterkte van 'n suur. pKa is die negatiewe log van die suurdissosiasiekonstante of Ka-waarde. 'n Laer pKa waarde dui op 'n sterker suur. Dit wil sê, die laer waarde dui aan dat die suur meer volledig in water dissosieer.

As u dit in ag neem, wat is pKa-formule?

pKa word gedefinieer as -log10 Ka waar Ka = [H+][A-] / [HA]. Uit hierdie uitdrukkings is dit moontlik om die Henderson-Hasselbalch af te lei vergelyking wat is. pKa = pH + log [HA] / [A-] Dit sê vir ons dat wanneer die pH = pKa log dan [HA] / [A-] = 0 daarom [HA] = [A-] dws gelyke hoeveelhede van die twee vorme.

Is water 'n buffer?

Water is 'n buffer al is dit 'n arm een. Dit is omdat H20 self ioniseer om H30+ en OH- te vorm. Om 'n suur te vorm buffer buffer jy benodig 'n swak suur met die gekonjugeerde basis. Aangesien daar hironium- en hidroksiedione teenwoordig sal wees, tree dit op as 'n buffer maar is 'n aaklige een.

Aanbeveel: