Waarom oortree BeCl2 die oktetreël?
Waarom oortree BeCl2 die oktetreël?

Video: Waarom oortree BeCl2 die oktetreël?

Video: Waarom oortree BeCl2 die oktetreël?
Video: Introduction to Environmental Law [Full presentation] 2024, November
Anonim

BeCl2 oortree oktetreël . Die boor moet in 'n geskikte valenstoestand wees om aan die drie chloor te bind. In die molekule word die boor met slegs ses elektrone geassosieer. Baie van die chemie van hierdie molekule en dié soos dit hou verband met die gevolglike sterk elektrofiele aard.

Net so, vra mense, hoekom volg Berillium nie die oktetreël nie?

Berillium volg nie die oktetreël nie want dit vereis nie agt elektrone wat dit omring om stabiel te wees nie.

Net so, wat oortree die oktetreël? Daar is drie oortredings na die oktet reël : vreemd-elektronmolekules, elektrontekorte molekules, en uitgebreide valensieskilmolekules.

As u dit in ag neem, oortree BeH2 die oktetreël?

Molekules waar 'n atoom minder as 'n oktet (d.w.s. BF3, BeH2 , AlCl3). Dit gebeur net met atome naby die grens tussen metale en nie-metale, soos Be, B, Al en Ga. Elemente in die eerste twee periodes, H – Ne, kan egter nie die oktetreël oortree op hierdie manier.

Hoekom kan swael die oktetreël oortree?

Te veel elektrone: uitgebrei Oktette Atome in hierdie tydperke kan die volg oktet reël , maar daar is toestande waar hulle kan brei hul valensdoppies uit om meer as agt elektrone te akkommodeer. Swael kan volg die oktet reël soos in die molekule SF2. Elke atoom word omring deur agt elektrone.

Aanbeveel: