Waarom is die tweede ionisasie-energie van litium so buitengewoon groter as die eerste?

2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33

Tweedens Ionisasie Energieë is altyd hoër as die eerste as gevolg van twee hoofredes: Jy verwyder die elektron uit 'n posisie wat dit effens nader aan die kern is, en daarom is onderhewig aan groter aantrekking tot die kern.

Verder, hoekom is die tweede ionisasie-energie van 'n element altyd groter as die eerste?

Die tweede ionisasie-energie van Mg is groter as die eerste omdat dit altyd neem meer energie om 'n elektron van 'n positief gelaaide ioon te verwyder as van 'n neutrale atoom.

hoekom is die eerste ionisasie-energie van berillium groter as litium? Berillium (Groep II) het 'n ekstra elektron en proton in vergelyking met litium . Die ekstra elektron gaan in dieselfde 2s-orbitaal in. Die toename in ionisasie energie (I. E.) Net so het die I. E. van suurstof is minder as dié van stikstof omdat die ekstra elektron deur die halfgevulde 2p-orbitaal afgeskerm word.

Tweedens, hoekom het Li 'n groter tweede ionisasie-energie as wat dit is?

Dit is as gevolg van die toename in die kernlading as gevolg van die toevoeging van elektrone. Nou vorm dit Be+ wat onstabiel is, so aan kry stabiel (Be++) die tweede elektron moet verwyder word, so ons behoefte minder energie om daardie elektron te verwyder en daarom is dit tweede ionisasie is meer dit Li.

Is eerste ionisasie-energie groter as tweede?

Die energie om een elektron van 'n neutrale atoom te verwyder, word die genoem eerste ionisasie-energie , en die energie vereis om die te verwyder tweede elektron word die genoem tweede ionisasie-energie . Die tweede ionisasie-energie is, oor die algemeen, groter as die eerste ionisasie-energie.