Video: Waarom het argon 'n groter atoomradius?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Die grootte van argon is groter as chloor as gevolg van die interelektroniese afstotings begin plaasvind wanneer 'n atoom sy oktet bereik. Argon atoom is groter as chloor atoom want, Chloor atoom het 3 buitenste skulpe wat om dit draai en dit het sewe valenselektrone en die valensie daarvan is 1.
Ook, hoekom is die atoomradius van argon groter as al die lede van die derde periode?
Dit is omdat die aantal protone toeneem (natrium het 11, argon het 18) sodat die kernlading toeneem. Daarom neem die aantrekkingskrag tussen die positiewe kern en negatiewe elektrone in die buitenste dop toe, so die atoom radius (die afstand tussen die kern en die buitenste dop) neem af.
Die vraag is dan waarom argon nie die atoomradiustendens volg nie? Neem waar dat argon is nie ingesluit nie. Elektronegatiwiteit gaan oor die neiging van 'n atoom om 'n bindingspaar elektrone aan te trek. Sedert argon vorm nie kovalente bindings nie, jy natuurlik kan nie 'n elektronegatiwiteit daaraan toeken nie. Die neiging word op presies dieselfde manier verduidelik as die neiging in atoom radiusse.
Benewens hierdie, watter element in periode drie het die grootste atoomradius?
(B) Tendense in die atoomradius van elemente in periode 3
| Element | Na | Mg |
|---|---|---|
| Eenvoudige elektronkonfigurasie | 2, 8, 1 | 2, 8, 2 |
| Energievlak word gevul (Valence Shell) | derde (M) | derde (M) |
| Kernlading (lading op alle protone) | 11+ | 12+ |
| Atoomradius (nm) | 154 | 130 |
Wat is die atoomradius van argon?
188 nm
Aanbeveel:
Waarom is die tweede ionisasie-energie van litium so buitengewoon groter as die eerste?
Tweede ionisasie-energieë is altyd hoër as die eerste as gevolg van twee hoofredes: Jy verwyder die elektron uit 'n posisie wat dit effens nader aan die kern is, en daarom is onderhewig aan groter aantrekkingskrag na die kern
Waar is die atoomradius op 'n element?
Die atoomradius van 'n chemiese element is die afstand vanaf die middel van die kern tot die buitenste dop van die elektron
Hoe vind jy atoomradius?
Atoomradius word bepaal as die afstand tussen die kerne van twee identiese atome wat aan mekaar gebind is. Die atoomradius van atome neem gewoonlik af van links na regs oor 'n tydperk. Die atoomradius van atome neem gewoonlik van bo na onder binne 'n groep toe
Hoe vind jy die atoomradius van PM?
Atoomradiusse is gemeet vir elemente. Die eenhede vir atoomradiusse is pikometers, gelyk aan 10−12 meter. As 'n voorbeeld word die interne kernafstand tussen die twee waterstofatome in 'n H2-molekule gemeet as 74 pm. Daarom is die atoomradius van 'n waterstofatoom 742=37 pm 74 2 = 37 pm
Watter elemente het die kleinste atoomradius?
Atoomradiusse verskil op 'n voorspelbare manier oor die periodieke tabel. Soos gesien kan word in die figure hieronder, neem die atoomradius toe van bo na onder in 'n groep, en neem af van links na regs oor 'n tydperk. Dus, helium is die kleinste element, en francium is die grootste