Video: Hoekom is 9 Fluorenone meer polêr as fluoreen?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
Die oplosmiddelstelsels het geskei fluoreen en 9 - fluorenoon gebaseer op hul verskil in struktuur en polariteit . In beginsel is die chemiese verbinding wat teen 'n vinniger spoed deur die kolom vloei meer nie- polêr ; dus in hierdie geval fluoreen was meer nie- polêr as 9 - fluorenoon.
Net so, vra mense, wat is meer polêre fluoreen of fluorenoon?
Fluorenoon is meer polêr as fluoreen as gevolg van sy C=O. verband. Fles drie was net veronderstel om te hê Fluorenoon maar dit toon kontaminasie van die ander verbinding. Vir 'n mengsel van fluoreen , fluorenoon en -fluorenol word deur TLC ondersoek en gee die volgende Rf-waardes: 0.3, 0.5, 0.8.
Verder, is 9 Fluorenone meer polêr as ferroseen? Vloeistofkolomchromatografie en dunlaagchromatografie is albei gebruik om suiwer uit te skei ferroseen , 9 Fluorenoon en asetiel Ferroseen . Dit maak sin met die resultate, aangesien Ferroseen is nie-polêr, 9 fluorenoon is effens polêr met sy karbonielgroep, en asetielferroseen is polêr met sy asetielgroep.
Net so kan jy vra, hoekom is 9 Fluorenone polêr?
In die algemeen, fluorenoon is 'n polêr verbinding, hoofsaaklik as gevolg van die teenwoordigheid van die ketoon. Aangesien suurstof meer elektronegatief as koolstof is, is daar 'n ongelyke verdeling van die elektrone in die vorm van die dubbelbinding, wat dit polêr.
Beweeg fluoreen of 9-fluorenoon vinniger in die kolom af?
Omdat die fluoreen en heksane is nie-polêr, so hulle beweeg vinnig deur die polêre alumina-gel. Omdat die 9 - fluorenoon polêr is, beweeg dit stadig in die kolom af.
Aanbeveel:
Is SeO3 polêr of nie-polêr?
SeO3 en SeO2 het albei polêre bindings, maar slegs SeO2 het 'n dipoolmoment. Die drie bindingsdipole van die drie polêre Se-O-bindings in SeO3 sal almal kanselleer wanneer dit saamgetel word. Gevolglik is SeO3 nie-polêr aangesien die algehele molekule geen resulterende dipoolmoment het nie
Is bindings polêr of nie-polêr?
POLÊRE EN NIEPOÊRE VERBINDINGS Bindings wat gedeeltelik ionies is, word polêre kovalente bindings genoem. Niepolêre kovalente bindings, met gelyke verdeling van die bindingselektrone, ontstaan wanneer die elektronegatiwiteite van die twee atome gelyk is. Die resultaat is 'n binding waar die elektronpaar na die meer elektronegatiewe atoom verplaas word
Is Cl Cl polêr of nie-polêr?
Wanneer die verskil baie klein of nul is, is die binding kovalent en nie-polêr. Wanneer dit groot is, is die binding polêr kovalent of ionies. Die absolute waardes van die elektronegatiwiteitsverskille tussen die atome in die bindings H–H, H–Cl en Na–Cl is onderskeidelik 0 (niepolêr), 0.9 (polêre kovalent) en 2.1 (ionies)
Is SeCl4 polêr of nie-polêr?
Ja. Die SeCl4-molekule is polêr omdat die alleenpaar nie-bindende elektrone in die valensiedop van die seleniumatoom in wisselwerking tree met die bindingspare elektrone, wat 'n ruimtelike asimmetrie van die dipoolmomente van die polêre Se-Cl-bindings veroorsaak. Die resultaat is 'n SeCl4-molekule met 'n netto dipoolmoment
Is c3h8 polêr of nie-polêr?
Koolstof en waterstof het byna dieselfde elektronegatiwiteit, die sterkte van aantrekking van 'n elektron na 'n atoom. Dit volg dat enige elektron wat tussen hulle gedeel word, ongeveer gelykop na albei getrek word. Dit verhoed dat 'n dipoolmoment gevorm word, waaruit propaan (C3H8) nie-polêr is