Video: Wat is meer suur fenol of eter?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
As gevolg van die delokalisering van negatiewe lading in die benseenring, is fenoksiedione meer stabiel as alkoksiedione. Daarom kan ons sê fenole is meer suur as alkohole.
Verder, hoe weet jy watter fenol suurder is?
Fenole is meer suur wanneer die ring met elektrononttrekkingsgroepe vervang word. Hierdie substitute stabiliseer die fenoksiedioon deur die negatiewe lading verder te delokaliseer. Fenole vervang met elektronskenkende groepe is minder suur as fenol.
Net so, hoekom is fenol meer suur as alifaties? In fenol , trek die pz elektrone van die suurstofatoom in die ring veroorsaak dat die waterstofatoom is meer gedeeltelik positief as dit is in alifatiese alkohole . Dit beteken dit is baie meer maklik verloor van fenol as dit is van alifatiese alkohole , so fenol het 'n sterker suur eiendom as etanol.
Eenvoudig so, is fenol A sterk of swak suur?
Fenol is 'n baie swak suur en die posisie van ewewig lê goed na links. Fenol kan 'n waterstofioon verloor omdat die fenoksiedioon wat gevorm word in 'n mate gestabiliseer word. Die negatiewe lading op die suurstofatoom word om die ring gedelokaliseer. Hoe meer stabiel die ioon is, hoe meer waarskynlik is dit om te vorm.
Wat is alkohole, fenole en eters?
Alkohol , Fenol en eter . Alkohol is die produk wat ons kry wanneer 'n versadigde koolstofatoom aan 'n hidroksiel (-OH) groep bind. Fenol is wat ons kry wanneer die -OH-groep die waterstofatoom in benseen vervang. Eter is die produk wat ons kry wanneer 'n suurstofatoom aan twee alkiel- of arielgroepe bind.
Aanbeveel:
Hoeveel keer meer suur is 'n pH van 2 as 5?
PH-definisie: 'n syfer wat die suurheid of alkaliniteit van 'n oplossing uitdruk op 'n logaritmiese skaal waarop 7 neutraal is, laer waardes meer suur en hoër waardes meer alkalies is. Die pH is gelyk aan −log10 c, waar c die waterstofioonkonsentrasie in mol per liter is. Daarom is pH 2 1000 keer sterker as pH 5
Voeg jy 'n suur by 'n basis of 'n basis by 'n suur?
Die byvoeging van 'n suur verhoog die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. Die byvoeging van 'n basis verminder die konsentrasie van H3O+ ione in die oplossing. 'n Suur en 'n basis is soos chemiese teenoorgesteldes. As 'n basis by 'n suur oplossing gevoeg word, word die oplossing minder suur en beweeg dit na die middel van die pH-skaal
Wat maak 'n suur 'n suur en 'n basis 'n basis?
'n Suur is 'n stof wat waterstofione skenk. As gevolg hiervan, wanneer 'n suur in water opgelos word, word die balans tussen waterstofione en hidroksiedione verskuif. Hierdie soort oplossing is suur. 'n Basis is 'n stof wat waterstofione aanvaar
Hoekom is meer basis nodig om 'n swak suur te neutraliseer?
'n Swak suur dissosieer in H+ en sy gekonjugeerde basis, wat 'n buffer skep. Dit weerstaan verandering is pH en vereis meer basis om dit te neutraliseer. Om swak suur by water te voeg, skep nie op sigself 'n buffer nie. Dit kan dus lyk asof die swak suur meer basis nodig het, want die pH-styging is baie stadiger
Waarom is fenol meer oplosbaar in NaOH as water?
Fenol is meer oplosbaar in NaOH as in water omdat fenol effens suur is. maak die natriumfenoksied ekstra stabiel. om 'n hidroniumioon (H30) te vorm. fenol met natrium is 'n stadiger reaksie omdat fenol 'n swak suur is