Wat is die Arrhenius-konstante?
Wat is die Arrhenius-konstante?

Video: Wat is die Arrhenius-konstante?

Video: Wat is die Arrhenius-konstante?
Video: Казаки. История Украины 2024, November
Anonim

Hierdie sakrekenaar bereken die effek van temperatuur op reaksietempo's deur die Arrhenius vergelyking. k=A*uitg(-Ea/R*T) waar k die snelheidskoëffisiënt is, A is a konstant , Ea is die aktiveringsenergie, R is die universele gas konstant , en T is die temperatuur (in kelvin). R het die waarde van 8,314 x 10-3 kJ mol-1K-1.

Met betrekking tot hierdie, wat is die waarde van die Arrhenius konstante?

Die waarde van die gas konstant , R, is 8,31 J K-1 mol-1.

Gevolglik is die vraag, hoe vind jy die Arrhenius-konstante? Die Arrhenius-vergelyking is k = Ae^(-Ea/RT), waar A die frekwensie of pre-eksponensiële faktor is en e^(-Ea/RT) die fraksie van botsings is wat genoeg energie het om te reageer (dws energie het groter as of gelyk aan die aktiveringsenergie Ea) by temperatuur T.

Weet ook, WAT BETEKEN A in Arrhenius-vergelyking?

Let wel: Die Arrhenius-vergelyking word soms uitgedruk as k = Ae-E/RT waar k is die tempo van chemiese reaksie, A is 'n konstante afhangende van die betrokke chemikalieë, E is die aktiveringsenergie, R is die universele gaskonstante, en T is die temperatuur.

Hoekom is die Arrhenius-vergelyking belangrik?

Arrhenius-vergelyking is so belangrik omdat dit ons toelaat om rekening te hou met daardie faktore wat die tempo van 'n reaksie beïnvloed wat ons nie op die tempowette kan sien nie, naamlik: temperatuur, teenwoordigheid van 'n katalisator, energieversperring, frekwensie en oriëntasie van botsings …

Aanbeveel: