Video: Is 'n sterk elektroliet in waterige oplossing?
2024 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2023-12-15 23:33
In 'n waterige oplossing a sterk elektroliet word beskou as heeltemal geïoniseerd, of gedissosieer, in water , wat beteken dat dit oplosbaar is. Sterk sure en basisse is gewoonlik sterk elektroliete . Mees oplosbare ioniese verbindings en min molekulêre verbindings is sterk elektroliete.
Eenvoudig so, wat is 'n sterk elektrolietoplossing?
A sterk elektroliet is 'n oplossing /opgeloste stof wat heeltemal, of amper heeltemal, ioniseer of dissosieer in 'n oplossing . Hierdie ione is goeie geleiers van elektriese stroom in die oplossing . Oorspronklik, 'n " sterk elektroliet " is gedefinieer as 'n chemikalie wat, wanneer dit in water is oplossing , is 'n goeie geleier van elektrisiteit.
Verder, is MgBr2 'n sterk elektroliet? MgBr2 is 'n ioniese verbinding wat bestaan uit Mg2+ en Br1-. Om te bepaal of dit a sterk elektroliet ons moet eers bepaal of dit oplosbaar is in water. As ons na oplosbaarheidsreëls kyk, kan ons sien dat alle bromiede (Br1-) oplosbaar is en dat Mg2+ nie 'n uitsondering is nie. Daarom MgBr2 is 'n sterk elektroliet.
Om ook te weet, is watter van die volgende in waterige oplossing 'n sterk elektroliet is?
Klassifikasie van elektroliete
| Sterk elektroliete | sterk sure | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, en H2SO4 |
|---|---|---|
| sterk basisse | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, en Ca(OH)2 | |
| soute | NaCl, KBr, MgCl2, en baie, baie meer | |
| Swak elektroliete | ||
| swak sure | HF, HC2H3O2 (asynsuur), H2CO3 (koolsuur), H3PO4 (fosforsuur), en vele meer |
Wat is 'n sterk elektroliet voorbeeld?
Sterk Elektroliet Voorbeelde Sterk sure, sterk basisse, en ioniese soute wat nie swak sure of basisse is nie sterk elektroliete . HCl (soutsuur), H2SO4 (swaelsuur), NaOH (natriumhidroksied) en KOH (kaliumhidroksied) is almal sterk elektroliete.
Aanbeveel:
Wat is die pH van 'n waterige oplossing met 'n waterstofioonkonsentrasie?
Wat is die pH van 'n oplossing met 'n hidrogenionkonsentrasie van 10^-6M? pH is 'n maatstaf van H+ioonkonsentrasie→ hoe hoër die H+ ioonkonsentrasie, hoe laer is die pH (d.w.s. nader aan 0) en hoe suurder die oplossing. Die pH van die oplossing is dus 6, d.w.s. swak suur
Wat het gebeur toe waterige oplossing van natriumsulfaat en bariumchloried gemeng is?
Wanneer 'n waterige oplossing van natriumsulfaat met 'n waterige oplossing van bariumchloried reageer, word 'n neerslag van bariumsulfaat gevorm en die volgende reaksie vind plaas. ii. As reaktante in vaste toestand is, sal reaksie nie plaasvind nie. Dit is 'n dubbele verplasing sowel as 'n neerslagreaksie
Wat is die netto ioniese vergelyking vir die reaksie van waterige lood II-nitraat met waterige natriumbromied?
Die reaksie van waterige natriumbromied en waterige lood(II)nitraat word voorgestel deur die gebalanseerde netto ioniese vergelyking. 2Br−(aq)+Pb2+(aq)→PbBr2(s) 2 B r − (a q) + P b 2 + (a q) → P b B r 2 (s)
Is asyn 'n elektroliet of nie-elektroliet?
Swak elektroliete is stowwe wat slegs gedeeltelik in ione dissosieer wanneer dit in water opgelos word. Swak sure soos asynsuur, wat in asyn voorkom, en swak basisse soos ammoniak, wat in skoonmaakmiddels voorkom, is voorbeelde van swak elektroliete. Suiker word as 'n nie-elektroliet geklassifiseer
Hoe vind jy die pH by die ekwivalensiepunt van 'n sterk suur en 'n sterk basis?
By die ekwivalensiepunt sal gelyke hoeveelhede H+ en OH- ione kombineer om H2O te vorm, wat lei tot 'n pH van 7.0 (neutraal). Die pH by die ekwivalensiepunt vir hierdie titrasie sal altyd 7.0 wees, let daarop dat dit slegs waar is vir titrasies van sterk suur met sterk basis