Hoe vind jy H+ van HCL?

2025 Outeur: Miles Stephen | [email protected]. Laas verander: 2025-01-11 18:35

In die voorbeeld, een molekule van HCl produseer een waterstofioon. Vermenigvuldig die suurkonsentrasie met die aantal waterstofione wat geproduseer word om die konsentrasie [H+] te bereken. Byvoorbeeld, as die konsentrasie van HCL in die oplossing is 0,02 molêr, dan is die konsentrasie waterstofione 0,02 x 1 = 0,02 molêr.

Wat is dan die H+ van HCl?

Omdat ons 'n sterk suur is, kan ons dit aanneem HCl dissosieer (ioniseer) heeltemal in water. Daarbenewens, aangesien een molekule van HCl lewer een op [ H+ ], die ekwivalente massa is gelyk aan die molekulêre massa. Daarom 'n een molêre oplossing van HCl (een molekulêre massa per liter), lewer 'n een molêre oplossing van [ H+ ].

Mens kan ook vra, hoe bereken jy H+ vanaf pH? Die pH van 'n oplossing is gelyk aan die basis 10 logaritme van die H+ konsentrasie, vermenigvuldig met -1. As jy weet die pH van 'n wateroplossing, kan jy dit gebruik formule in omgekeerde om die antilogaritme te vind en bereken die H+ konsentrasie in daardie oplossing. Wetenskaplikes gebruik pH om te meet hoe suur of basiese water is.

Hierin, is H+ dieselfde as HCl?

Soutsuur ( HCl ) verdeel in waterstofione (H+) en chloriedione (Cl-). Ekstra H+ beteken suuroplossing (nie meer gelyke dele nie).

Is HCl 'n sterk suur?

A sterk suur is 'n suur wat heeltemal geïoniseer word in 'n waterige oplossing. Waterstofchloried ( HCl ) ioniseer heeltemal in waterstofione en chloriedione in water. 'n Swak suur is 'n suur wat net effens in 'n waterige oplossing ioniseer. Omdat HCl is 'n sterk suur , sy gekonjugeerde basis (Cl⁻) is uiters swak.