Hoe vind jy H+ van HCL?
Hoe vind jy H+ van HCL?

Video: Hoe vind jy H+ van HCL?

Video: Hoe vind jy H+ van HCL?
Video: 🔴HIDROLISIS🔴Seorang siswa menambahkan 0,28 gram kristal KOH ke dalam 50 ml larutan asam lemah 0,1M 2024, November
Anonim

In die voorbeeld, een molekule van HCl produseer een waterstofioon. Vermenigvuldig die suurkonsentrasie met die aantal waterstofione wat geproduseer word om die konsentrasie [H+] te bereken. Byvoorbeeld, as die konsentrasie van HCL in die oplossing is 0,02 molêr, dan is die konsentrasie waterstofione 0,02 x 1 = 0,02 molêr.

Wat is dan die H+ van HCl?

Omdat ons 'n sterk suur is, kan ons dit aanneem HCl dissosieer (ioniseer) heeltemal in water. Daarbenewens, aangesien een molekule van HCl lewer een op [ H+ ], die ekwivalente massa is gelyk aan die molekulêre massa. Daarom 'n een molêre oplossing van HCl (een molekulêre massa per liter), lewer 'n een molêre oplossing van [ H+ ].

Mens kan ook vra, hoe bereken jy H+ vanaf pH? Die pH van 'n oplossing is gelyk aan die basis 10 logaritme van die H+ konsentrasie, vermenigvuldig met -1. As jy weet die pH van 'n wateroplossing, kan jy dit gebruik formule in omgekeerde om die antilogaritme te vind en bereken die H+ konsentrasie in daardie oplossing. Wetenskaplikes gebruik pH om te meet hoe suur of basiese water is.

Hierin, is H+ dieselfde as HCl?

Soutsuur ( HCl ) verdeel in waterstofione (H+) en chloriedione (Cl-). Ekstra H+ beteken suuroplossing (nie meer gelyke dele nie).

Is HCl 'n sterk suur?

A sterk suur is 'n suur wat heeltemal geïoniseer word in 'n waterige oplossing. Waterstofchloried ( HCl ) ioniseer heeltemal in waterstofione en chloriedione in water. 'n Swak suur is 'n suur wat net effens in 'n waterige oplossing ioniseer. Omdat HCl is 'n sterk suur , sy gekonjugeerde basis (Cl) is uiters swak.

Aanbeveel: